Kadmium jodid Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby
Popis
Kadmium jodid (chemický vzorec: CdI2) je chemická sloučenina skládající se z kadmia a jód prvek. Objevuje se jako zelenožlutá pevná látka, která je rozpustná ve vodě, alkoholu, etheru, acetonu, amoniaku a kyselině. Je to sloučenina s typickou krystalovou strukturou formy MX2, vykazující silné polarizační účinky. Má mnoho aplikací, jako je použití v litografii, fotografování, galvanické pokovování, procesní gravírování, Analytická chemie, elektrodepozice Cadia, jakož i výroba fosforu a maziv. Vyrábí se reakcí mezi kovem kadmia nebo jeho oxidem, hydroxidem nebo uhličitanem a kyselinou jodovodíkovou. https://en.wikipedia.org/wiki/Cadmium_iodidehttps://us.vwr.com/store/product/7485761/cadmium-iodide-99-5-metals-basis
Chemické Vlastnosti
Perleťově bílé vločky nebo krystalický prášek
Fyzikální vlastnosti
Bílá, šestihranné vločky nebo krystaly; pomalu se změní na žlutou při expozici vzduchu nebo světla; vyskytuje ve dvou allotropic forem, alfa a beta formy; hustota 5.67 g/cm3, taje při 387°C (alfa formě) a 404°C (beta podobě); vypařuje na 742°C; tlak par 1 a 5 torr na 416 a 481°C; rozpustný ve vodě (86 g/100 mL při 25°C), ethanol, aceton, ether, a amoniaku.
Použití
Používá se ve fotografii, analytická chemie, výroba fosforu, maziva
Použití
V elektrodepozice Cd; jako nematocide; ve výrobě fosforu; maziva; v photoconductors; ve fotografii, proces rytiny; litografie; v analytické chemii.
používá
vyrobené působením kyseliny hydriodové na oxid kademnatý akrystalizace. Bezbarvé, šupinaté krystaly jsou rozpustné vvody, alkoholu a etheru. Tento halogenid byl běžný jodizérpro kolodiové vzorce, zejména pro negativy.
Příprava
Kadmium jodid je připraven přidáním kadmia kovu nebo jeho oxidu, hydroxidu, dusičnanu nebo uhličitanu hydriodic kyseliny:
CdO + 2HI → CdI2 + H2O
Také, směs může být vyrobena topení kadmia s jódem:
Cd + I2 → CdI2
nahnědlá krystalická β-forma soli může být získána pomalou krystalizací z roztoků nebo tavených směsí solí.
purifikační metody
krystalizují z ethanolu (2 ml/g) částečným odpařením.