RTUŤ(II) JODID

RTUŤ(II) JODID Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby

Fyzikální Vlastnosti

Existuje ve dvou allotropic forem: červená tetragonal alotropický modifikace (alfa formě) a žluté kosočtverečné modifikace (beta podobě).
červený jodid má hustotu 6.36 g/cm3 při 25°C; transformuje do žlutého formuláře na 127°C; také převádí do žlutého formuláře na -180°C; mírně rozpustný ve vodě (100 mg/L při 25°C); mírně rozpustný v acetonu a alkoholu.
žlutý jodid má hustotu 6,09 g / cm3 při 27°C; taje při 259°C; odpařuje při 354°C; prakticky nerozpustný ve vodě; málo až středně rozpustný v alkoholu, benzenu a dalších organických rozpouštědlech.

používá

jodid rtuti (II) se používá jako analytické činidlo, v nesslersově činidle pro analýzu amoniaku. Sloučenina se také používá v mastech pro léčbu kožních onemocnění.

přípravek

jodid rtuti(II) se vysráží ve své žluté formě přidáním stechiometrického množství jodidu draselného do vodného roztoku soli rtuti(II) (např. HgCl2):
Hg2+ + 2I → HgI2
žlutá sraženina rychle zčervená a rozpustí se v roztoku, když se přidá přebytek jodidu draselného.
také jodid rtuti (II) vzniká, když se rtuť otírá jodem navlhčeným ethanolem.

Reakce

Rtuť(II) jodid reaguje s nadbytkem jodidu ion tvoří komplex tetraiodomercurate(II) ion, 2:
HgI2 + 2I → 2
V louh sodný nebo louh draselný řešení, rtuť(II) jodid tvoří komplexní soli, Na2HgI4 a K2HgI4, resp. Alkalický roztok tohoto komplexu v přebytku hydroxidu draselného je známý jako nesslerovo činidlo, které se používá k analýze amoniaku. Reakce Nessler činidla s amoniakem může být napsán jako:
22 + NH3 + 3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 +7I + 2H2O
Podobné komplexy stříbra, mědi a jiných kovů, jsou známé. Některé z nich mění barvy při vytápění a používají se v tepelně citlivých barvách a aplikují se na strojní součásti vyrobené z mosazi nebo železa:
2Cu2+ + Hg2+ + 6I → Cu2HgI4 + I2
(červená)
2Ag+ + Hg2+ + 6I → Ag2HgI4 + I2
(žlutá)obecně platí, že rtuť(II) jodid tvoří neutrální komplexy skladeb M2(HgI4) a M(HgI3) s alkalických kovů a kovů alkalických kovů jodidy.
při zahřátí zředěným roztokem louhu potaše se získá žlutohnědý prášek kompozice HgI2 * 3HgO.

chemické vlastnosti

Mecuric jodid je těžká, šarlatově červená, krystalická pevná látka bez zápachu. Může být dodáván jako červený roztok.Po ochlazení se změní na žlutý prášek @ 127℃ a červený

chemické vlastnosti

červená pevná látka

používá

v chemii zvířat pro přípravu Nesslerova činidla(alkalický roztok jodidu rtuťnatého draselného).

obecný popis

šarlatově červený prášek bez chuti bez zápachu. Citlivé na světlo. Nerozpustný ve vodě a klesá ve vodě. Při zvýšených teplotách se změní na žlutou, ale po ochlazení se změní zpět na červenou. Jed.

Air & reakce vody

nerozpustné ve vodě.

reaktivita profil

rtuť (II) jodid je mírné redukční činidlo. Reaguje s azidem sodným za vzniku azidu rtuti(II), který je citlivý na šok, tření a teplo. Neslučitelné s acetylen, amoniak, oxid chloričitý, azidy, chlór trifluoride, vápník (protože amalgám formace), sodný karbid, lithium, rubidium, měď .

nebezpečí

vysoce toxický při požití, inhalaci a absorpci kůže; silný dráždivý účinek.

zdravotní riziko

všechny formy expozice jodidu rtuti(II) jsou nebezpečné. Akutní systémový merkurialismus může být fatální během několika minut; smrt uremickou otravou je obvykle zpožděna o 5-12 dní. Akutní otrava je důsledkem vdechování koncentrací prachu 1,2-8,5 mg / m3 vzduchu; mezi příznaky patří těsnost a bolest na hrudi, kašel a potíže s dýcháním. Požití způsobuje nekrózu, bolest, zvracení a silné proplachování. Kontakt s očima způsobuje ulceraci spojivky a a rohovky. Kontakt s kůží způsobuje podráždění a možnou dermatitidu; systémová otrava může nastat absorpcí kůží.

nebezpečí požáru

zvláštní nebezpečí produktů spalování: výpary z ohně mohou obsahovat toxické rtuťové páry.

bezpečnostní profil

jed. Při zahřátí na rozklad vydává velmi toxické výpary Hg a I-. Viz také jodid rtuťnatý (I1).

potenciální expozice

jodid rtuťnatý se používá v medicíněa v analytické chemii.

purifikační metody

krystalizují z MeOH nebo EtOH a opakovaně je promývají destilovanou vodou (rozpustnost je 0,006% při ~25o). Rovněž byl důkladně promíchán s přebytkem 0,001 M roztoku jodu, filtrován, promyt studenou destilovanou vodou, opláchnut etoh a Et2O a vysušen na vzduchu. Mění barvu reverzibilně na žlutou při ~130o.jedovatý.

Inkompatibility

násilná reakce s aktivními kovy; draslík, sodík, kyseliny, fluorid chloru. Inorganicmercury sloučeniny jsou neslučitelné s acetylen,amoniak, oxid chloričitý; azidy, vápník (amalgám formace), sodný karbid, lithium, rubidium, měď.Jodid rtuťnatý je mírné redukční činidlo. Držte se dál odoxidátory. Reaguje s azidem sodným za vzniku azidu rtuti(II), který je citlivý na šok, tření a teplo.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)