periodická tabulka je důležité, protože to je tak dobře organizovaný, že poskytuje spoustu informací o prvky, a jak se vztahují k jedné další (Obrázek 5).
- systematické studium prvků
- predikce nových prvků a jejich vlastností. Mendělejev vlevo místo pro prvky dosud neobjevené
- Atomové hmotnostní korekce prvky na základě jejich očekávaných postojů a vlastností, lze snadno provést
Prvek symboly v periodické tabulce jsou zkratky pro název elementu.
v některých případech zkratka pochází z latinského názvu prvku, například symbol pro sodík je na, odvozený od, Natrium. Většina tabulek uvádí symboly prvků, atomové číslo a atomovou hmotnost (obrázek 6).
br. Periodická Tabulka Prvků – ukazuje, atomové číslo, symbol, jméno, atomové hmotnosti, elektrony na shell, stav hmoty a kategorie prvkuvertikální sloupce se nazývají skupiny. Každý prvek ve skupině má stejný počet valenčních elektronů a obvykle má podobné chování při lepení s jinými prvky.
vodorovné řádky se nazývají periody. Každé období označuje nejvyšší energetickou úroveň, kterou elektrony tohoto prvku zaujímají ve svém základním stavu.
spodní dva řádky—lanthanoidy a aktinidů (patří do skupiny 3B) jsou uvedeny samostatně.
mnoho periodických tabulek používá různé barvy pro různé typy prvků, které pomáhají identifikovat typy prvků.
patří mezi alkalické kovy, alkalické zeminy a přechodné kovy atd.
| Metals |
Non-metals |
|
| Appearance | Shiny | Dull |
| State at Room Temperature | Solid (except mercury, which is a liquid) | About half are pevných látek, asi polovina jsou plyny, a jeden (brom) je kapalina |
| Hustota | Vysoká (mají pocit, těžké pro jejich velikost) | Nízký (cítí světlo pro jejich velikost) |
| Pevnost | Silný | Slabé |
| Tvárný nebo Křehký | Poddajný (se ohýbat bez lámání) | Brittle (they break or shatter when hammered) |
| Conduction of Heat | Good | Poor (they are insulators) |
| Conduction of Electricity | Good | Poor (they are insulators, apart from graphite) |
| Magnetic material | Only iron, cobalt and nickel | None |
| Type of oxide | Basic or alkaline | Acidic |
Metals
Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.
- Shiny with exception of tin and lead.
- Dobré vodiče tepla a elektřiny
- Poddajný (Obrázek 7) jak mohou být ohnuté a tvarované bez porušení
- Lithium (Li), je polovina hustoty vody, vzhledem k tomu, osmium má hustotu 22.5 krát větší než voda.
- Tavitelné (může být roztaven relativně snadno), s výjimkou wolframu, protože má bod tavení větší než 3000o
- Kovy mají tendenci se vzdát elektrony jiných prvků — zejména nekovů.
kovy se kromě rtuti vyskytují v přírodě jako pevné látky. Tři kovy (železo, kobalt a nikl) jsou magnetické. Ocel je směs prvků, většinou železa, takže je také magnetická. Ostatní kovové prvky nejsou magnetické.
nekovy
kyslík, uhlík, síra a chlor jsou příklady nekovových prvků. Nejběžnější vlastnosti kovů jsou následující:
- tupé
- izolátory, tj. kovy jsou špatnými vodiči tepla a elektřiny
- slabá a křehká (snadno zlomit nebo rozbít)
- mají nízkou hustotu ve srovnání s kovy
Některé non-kovy, jako je kyslík a chlor jsou plyny při pokojové teplotě, brom je kapalina při pokojové teplotě a uhlíku (Obrázek 8) a síra jsou pevné látky při pokojové teplotě.
Metaloidy
Metaloidy jsou prvky s obou kovových a nekovových vlastnosti. Křemík je příkladem metaloidů (obrázek 9).
Elektronová Afinita
To je schopnost přijmout elektron. To může být známo na základě skupin prvků. Vzácné plyny mají elektronovou afinitu téměř nulovou, zatímco halogeny mají vysokou elektronovou afinitu.
elektronegativita
je to míra schopnosti tvořit chemickou vazbu.
vlastnosti prvků podél periodické tabulky
v periodické tabulce, jak se pohybujeme zleva doprava, pozorujeme následující (obrázek 6):
- Atomový poloměr klesá
- Ionizační energie se zvyšuje
- Elektronová afinita obecně zvyšuje (s výjimkou vzácných plynů elektronová afinita téměř na nulu)
- Elektronegativita zvyšuje
Nicméně, jak jsme se přesunout od shora dolů, vidíme následující (Obrázek 10):
- Atomový poloměr se zvyšuje
- Ionizační energie se snižuje
- Elektronová afinita obecně snižuje pohybující se skupiny
- Elektronegativita klesá
Většina chemické symboly pro prvky v periodické tabulce jsou na základě jejich jména, nicméně, pár se zdají mít žádný vztah k jejich jména. Některé příklady jsou následující:
- Sodík – Natrium (Na): Sodík je latinské jméno, natrium‘, je odvozen z řeckého ‚nítron‘ (název pro uhličitan sodný)
- Draslík – Kalium (K): „Kalium“ je latinský název draslíku a pochází z arabského významu „kalcinovaný popel“ (popel ze spáleného rostlinného materiálu)
- železo – Ferrum (Fe): latinské jméno železa, „ferrum“, mu dává symbol Fe.
- Stříbro – Argentum (Ag): latinský název pro stříbro, ‚argentum‘, odvozené původně z Indo-Evropský jazyk, pravděpodobně s odkazem na kov lesku
- Zlato – Aurum (Au): latinský název pro gold ‚aurum‘, což znamená „žlutá“, odvozeno od slova ‚aurora‘ (‚dawn‘).