máte redoxní rovnici, kterou nevíte, jak vyvážit? Kromě jednoduchého vyvážení dané rovnice vám tyto programy také poskytnou podrobný přehled o celém procesu vyvažování zvolenou metodou.
- metoda Ion-elektron (nazývaná také metoda poloviční reakce)
- metoda změny oxidačního čísla
- metoda agregátní redoxní formy (nebo metoda ARS) – Nová na periodni.com
V iontově-elektronovou metodu (také se nazývá poločas reakce metoda), redox rovnice je rozdělena na dvě poloviny-rovnice – jednu pro oxidaci a jeden pro snížení. Každá z těchto polovičních reakcí je vyvážena samostatně a poté kombinována, aby se získala vyvážená redoxní rovnice.
Krok 1. Zapište si nevyváženou rovnici („skeletová rovnice“) chemické reakce. Všechny reaktanty a produkty musí být známy. Pro lepší výsledek napište reakci v iontové formě.
Krok 2. Rozdělte redoxní reakci na poloviční reakce. Redoxní reakce není nic jiného než oxidační i redukční reakce probíhající současně.
a) přiřaďte oxidační čísla pro každý atom v rovnici. Oxidační číslo (také nazývané oxidační stav) je měřítkem stupně oxidace atomu v látce (viz: pravidla pro přiřazování oxidačních čísel).
b) Určit a vypsat všechny redoxní páry v reakci. Určete, které reaktanty jsou oxidovány (oxidační číslo se zvyšuje, když reaguje) a které se snižují (oxidační číslo klesá).
c) Kombinovat tyto redoxní páry na dvě poloreakce: jeden pro oxidaci, a jeden pro snížení (viz: rozdělení redoxní reakce na dvě poloviny-reakce).
Krok 3. Vyrovnejte atomy v každé polovině reakce. Chemická rovnice musí mít stejný počet atomů každého prvku na obou stranách rovnice. Před chemické vzorce přidejte vhodné koeficienty (stechiometrické koeficienty). Nikdy neměňte vzorec při vyvažování rovnice. Vyrovnejte každou polovinu reakce zvlášť.
a) vyrovnejte všechny ostatní atomy kromě vodíku a kyslíku. Pro tento účel můžeme použít kterýkoli z druhů, které se objevují v rovnicích kostry. Mějte na paměti, že reaktanty by měly být přidávány pouze na levou stranu rovnice a produkty vpravo.
b) vyrovnat atomy kyslíku. Zkontrolujte, zda na levé a pravé straně jsou stejné počty atomů kyslíku, pokud tyto atomy nejsou vyrovnány přidáním molekul vody.
c) Bilance atomů vodíku. Zkontrolujte, zda jsou na levé a pravé straně stejné počty atomů vodíku, pokud tyto atomy nejsou vyrovnány přidáním protonů (H+).
Krok 4. Vyrovnejte náboj. Chcete-li vyrovnat náboj, přidejte elektrony (e -) na pozitivnější stranu, abyste se vyrovnali méně pozitivní straně poloviční reakce. Nezáleží na tom, jaký je poplatek, pokud je na obou stranách stejný.
Krok 5. Zisk elektronů odpovídá ztrátě elektronu. Elektrony ztracené při oxidační poloviční reakci se musí rovnat elektronům získaným při redukční poloviční reakci. Aby se tyto dva rovnaly, vynásobte koeficienty všech druhů celými čísly produkujícími nejnižší společný násobek mezi polovičními reakcemi.
Krok 6. Přidejte poloviční reakce dohromady. Dvě poloviční reakce lze kombinovat stejně jako dvě algebraické rovnice, přičemž šipka slouží jako znaménko rovnosti. Rekombinujte obě poloviční reakce přidáním všech reaktantů dohromady na jedné straně a všech produktů dohromady na druhé straně.
Krok 7. Zjednodušte rovnici. Stejný druh na protilehlých stranách šipky lze zrušit. Napište rovnici tak, aby koeficienty byly nejmenší množinou celých čísel.
nakonec vždy zkontrolujte, zda je rovnice vyvážená. Nejprve ověřte, že rovnice obsahuje stejný typ a počet atomů na obou stranách rovnice.
| ELEMENT | ROZDÍL | ||
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| O | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
za Druhé, ověřit, že součet poplatků na jedné straně rovnice je roven součtu poplatků na druhé straně. Nezáleží na tom, jaký je poplatek, pokud je na obou stranách stejný.