on usein hyödyllistä sovittaa tarkat paine-tilavuus-lämpötila-tiedot polynomiyhtälöihin. Kokeellisten tietojen avulla voidaan laskea Suure, jota kutsutaan puristuvuuskertoimeksi \(Z\), joka määritellään reaalikaasun painetilavuustuloksi jaettuna samassa lämpötilassa olevan ideaalikaasun painetilavuustulolla.
meillä on
\
annetaan P: n ja V: n edustaa reaalikaasun painetta ja tilavuutta, ja otetaan käyttöön moolitilavuus, \(\overline{V}={V}/{n}\), meillä on
\
koska \(Z=1\) jos reaalikaasu käyttäytyy täsmälleen ideaalikaasun tavoin, z: n kokeelliset arvot pyrkivät kohti yhtenäisyyttä olosuhteissa, joissa reaalikaasun tiheys tulee alhaiseksi ja sen käyttäytyminen lähestyy ideaalikaasu. Tietyssä lämpötilassa voimme kätevästi varmistaa tämän ehdon täyttymisen sovittamalla Z-arvot polynomiin P: ssä tai polynomiin \({\overline{V}}^{-1}\). Kertoimet ovat lämpötilan funktioita. Jos aineisto sopii paineessa polynomille, yhtälö on
\
\({\overline{V}}^{-1}\), yhtälö on
\
näitä empiirisiä yhtälöitä kutsutaan viraaliyhtälöiksi. Kuten ilmoitettu, parametrit ovat toimintoja lämpötilan. Arvojen \(B^*\left(t\right)\), \(C^*\left(t\right)\), \(d^*\left(t\right)\), … ja \(B\left(t\right)\), \(d\left(t\right)\),… arvot on määritettävä jokaiselle reaalikaasulle jokaisessa lämpötilassa. (Huomaa myös, että \(B^ * \left(t\right)\neq b\left(t\right)\), \(C^*\left(t\right)\),\(d^*\left(t\ right)\), jne. On kuitenkin totta, että \(B^*={B} / {RT}\).) Näiden parametrien arvot on taulukoitu erilaisissa fysikaalisten tietojen kokoelmissa. Näissä taulukoissa \(B\left(t\right)\) ja \(C\left (t\right)\) kutsutaan vastaavasti toiseksi viriaalikertoimeksi ja kolmanneksi viriaalikertoimeksi.