mooli
kaikki aineet koostuvat atomeista tai molekyyleistä. Kemiassa on tärkeää mitata niiden määrät tarkasti. Moolia käytetään ilmaisemaan reagoivien aineiden ja kemiallisten reaktioiden tuotteiden määriä. Mooli, tunnus mol, on aineen määrän SI-yksikkö. Yksi mooli sisältää täsmälleen 6,02214076×1023 alkeiskokonaisuutta. Tämä luku on Avogadron vakion, NA, kiinteä numeerinen arvo, kun se ilmaistaan yksikkönä mol-1 ja sitä kutsutaan Avogadron luvuksi. Systeemin substanssin määrä, tunnus n, on määritettyjen alkeenien lukumäärän mitta. Alkeisyksikkö voi olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, mikä tahansa muu hiukkanen tai määritelty hiukkasryhmä.
Avogadron vakio NA = 6.02214076×1023 mol⁻1
toisin sanoen mooli on aineen määrä, joka on massaltaan yhtä suuri kuin aineen molekyylien atomien atomimassayksikköinä yhteenlaskettu massa kerrottuna Avogadron vakiolla tai Avogadron luvulla. Mooli aineen määrän mittayksikkönä on yksi kansainvälisen yksikköjärjestelmän (SI) seitsemästä perusyksiköstä. Sen symboli on mol. Yhden puhdasta hiili-12: ta sisältävän moolin massa on tasan 12 grammaa.
moolimassa
moolimassa on fysikaalinen ominaisuus, joka määritellään aineen massana jaettuna sen moolimäärällä. Toisin sanoen se on tietyn aineen yhden moolin massa. SI-järjestelmässä moolimassan yksikkö on kg/mol. Kemistit ilmaisevat kuitenkin lähes aina moolimassat g / mol mukavuussyistä.
moolimassa = grammaa/mooli
alkuaineiden ja yhdisteiden moolimassat
yhdisteet ovat aineita, jotka koostuvat useita eri atomeja, joita kemialliset sidokset pitävät koossa. Esimerkiksi seuraavat aineet, joita löytyy jokaisesta keittiöstä, ovat yhdisteitä:
- suola (natriumkloridi) NaCl
- sokeri (sakkaroosi) C₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂₂ acid acid acid acid
alkuaineiden moolimassa grammoina moolia kohti on numeerisesti yhtä suuri kuin niiden atomimassa yhtenäisinä atomimassayksikköinä (u) tai Daltoneina (Da). Yhdisteiden moolimassa on yhtä suuri kuin yhdisteen muodostavien atomien moolimassojen summa. Esimerkiksi veden moolimassa (HPC) on noin 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
molekyylimassa
molekyylimassa (vanhempi nimi molekyylipaino) on molekyylin massa, joka lasketaan kertomalla molekyylin jokaisen atomin massa kyseisen alkuaineen atomien määrällä molekyylissä. Molekyylimassa on dimensioton suure, joka on numeerisesti yhtä suuri kuin moolimassa. Vaikka molekyyli-ja atomimassojen arvot ovat dimensiottomia, niille annetaan yksikkö dalton (Da) tai yhtenäinen atomimassayksikkö (u), joka on suunnilleen yhden protonin tai neutronin massa ja vastaa numeerisesti arvoa 1 g/mol.
laskettaessa moolimassa
aineen moolimassa lasketaan kolmella vaiheella:
- etsitään alkuaineiden atomimassat jaksollisesta järjestelmästä.
- lasketaan yhdisteen kunkin alkuaineen atomien lukumäärä.
- löytää moolimassa laskemalla yhdisteen muodostavien atomien atomipainojen summa kerrottuna niiden luvuilla.
esimerkiksi lasketaan etikkahapon moolimassa
CH₃COOH
Se sisältää:
- 2 atomia hiiltä
- 2 atomia happea
atomia vetyä
nyt laskelma:
- hiili C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- vety H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- happi o = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- moolimassa = 24.0214 + 4.03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
laskurimme tekee saman laskutoimituksen. Voit syöttää kaavan ja tarkistaa.
tämän artikkelin kirjoitti Anatoli Zolotkov