メンデレーエフの周期表の重要性

周期表は非常によく組織されているため、要素とそれらがどのように互いに関連しているかについての多くの情報を提供するために重要です(図5)。

• 要素の体系的な研究
• 新しい要素とその特性の予測。 メンデレーエフは、まだ発見されていない要素のためのスペースを残しました
• それらの期待される位置と特性に基づいて要素の原子質量補正が容易に行 周期表のすべての正方形には、元素の化学記号、名前、原子番号、および平均原子質量が含まれています

  周期表の元素記号は、元素の名前の略語です。

  場合によっては、略語は要素のラテン語名に由来します。 ほとんどの表には、元素記号、原子番号、原子質量がリストされています（図6）。

  

  垂直列は、グループと呼ばれています。 グループ内の各元素は同じ数の価電子を有し、典型的には他の元素と結合するときに同様の挙動を有する。

  横の行はピリオドと呼ばれます。 各周期は、その元素の電子がその基底状態で占める最高エネルギー準位を示します。

  下の2つの行—ランタニドとアクチニド（3Bグループに属する）は別々にリストされています。

  多くの周期表は、要素の種類を識別するのに役立つ異なる要素の種類に異なる色を使用します。

  これらには、アルカリ金属、アルカリ土類、遷移金属などが含まれます。

  	Metals	Non-metals
  Appearance	Shiny	Dull
  State at Room Temperature	Solid (except mercury, which is a liquid)	About half are 固体、約半分はガスであり、一つ（臭素）は液体である
  密度	高（彼らは彼らのサイズのために重い感じ）	低（彼らは彼らのサイズのために重い感じ）	低（彼らは彼らのサイズのために重い感じ）	低（彼らは彼らのサイズのために重い感じ）	低（彼らは彼らのサイズのために重い感じ）そのサイズのための光を感じる）
  強度	強い	弱い
  弱い	強度	強い			可鍛性（彼らは壊れずに曲がる）	可鍛性または脆性	可鍛性（彼らは壊れずに曲がる）	可鍛性	可鍛性	Brittle (they break or shatter when hammered)
  Conduction of Heat	Good	Poor (they are insulators)
  Conduction of Electricity	Good	Poor (they are insulators, apart from graphite)
  Magnetic material	Only iron, cobalt and nickel	None
  Type of oxide	Basic or alkaline	Acidic

  • Metals
  • 非金属元素
  • 非金属元素
  • メタロイド
  • 電子親和性
  • 電気陰性度
  • 周期表に沿った要素のプロパティ

  Metals

  Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.

  • Shiny with exception of tin and lead.
  • 熱と電気の良好な導体
  • 可鍛性（図7）彼らは壊すことなく曲げて成形することができるように
  • リチウム（Li）は水の半分の密度であり、オスミウムは水の22.5倍の密度を持っているのに対し、水の半分の密度である。すなわち、非金属—
  • それは3000o以上の融点を持っているようにタングステンを除いて、可融性（比較的容易に溶融することができます）
  • 金属は、他の要素に電子を放棄する傾向があります。

  

  水銀を除く金属は、自然界で固体として発生します。 三つの金属（鉄、コバルト、ニッケル）は磁気です。 鋼は元素の混合物であり、主に鉄であるため、磁性もあります。 他の金属要素は磁気ではありません。酸素、炭素、硫黄および塩素は、非金属元素の例である。

  非金属元素

  非金属元素の例である。

  非金属元素

  非金属元素の例である。 金属の最も一般的な特性は以下の通りである：

  • 鈍い
  • 絶縁体、すなわち、金属は熱と電気の悪い導体です
  • 弱く脆い（彼らは簡単に壊れたり粉々になる）
  • 彼らは金属と比較して密度が低い

  酸素や塩素などの非金属は、室温でガス、臭素、室温で液体であり、炭素（図8）と硫黄は室温で固体である。

  

  メタロイド

  メタロイドは、金属および非金属特性の両方を有する元素である。 シリコンは半金属の一例です（図9）。

  

  電子親和性

  それは電子を受け入れる能力です。 これは、要素群に基づいて知ることができる。 希ガスはゼロに近い電子親和性を有するが、ハロゲンは高い電子親和性を有する。

  電気陰性度

  これは、化学結合を形成する能力の尺度です。

  周期表に沿った要素のプロパティ

  周期表では、左から右に移動すると、次のことが観察されます（図6）:

  • 原子半径が減少
  • イオン化エネルギーが増加
  • 電子親和性は、一般的に（ゼロに近い希ガス電子親和性を除く）増加
  • 電気陰性度が増加

  しかし、我々は上から下に移動するように、我々は次の（図10）を参照してください。

  • 原子半径が増加
  • イオン化エネルギーが減少
  • 電子親和性は、一般的にグループを下に移動する減少します。
  • 電気陰性度が減少します

  

  周期表の元素の化学記号のほとんどは、その名前に基づいていますが、いくつかはその名前とは関係がないようです。 例のいくつかは次の通りあります:

  1. ナトリウムNatrium(Na):ナトリウムのラテン名、’natrium’はギリシャの’nítron'(炭酸ナトリウムの名前)に、得られます
  2. カリウムKalium(K): ‘Kalium’はカリウムのラテン語名であり、アラビア語の意味”焼成灰”（焼かれた植物材料からの灰）に由来します
  3. 鉄–Ferrum（Fe）：鉄のラテン語名、’ferrum’は、それに記号Feを与
  4. Silver–Argentum(Ag):銀のラテン語名’argentum’は、もともとインド-ヨーロッパの言語に由来し、金属の光沢を指している可能性が高い
  5. Gold–Aurum(Au):金のラテン語名は’aurum’であり、’aurora'(‘dawn’)という言葉に由来する’yellow’を意味していた。