あなたはバランスをとる方法がわからない酸化還元式を持ってい 単に問題の方程式のバランスに加えて、これらのプログラムはまた、あなたの選択した方法で全体のバランスプロセスの詳細な概要を提供します。
- イオン電子法（半反応法とも呼ばれる）
- 酸化数変化法
- 凝集酸化還元種法（またはARS法）-新しいperiodni。com
イオン電子法（半反応法とも呼ばれる）では、酸化の方程式と還元の方程式の二つの半方程式に分かれています。 これらの半反応のそれぞれは、別々に平衡化され、次に平衡化された酸化還元方程式を与えるために結合される。
ステップ1。 化学反応の不均衡な方程式（’骨格方程式’）を書き留めます。 すべての反応物および生成物は既知でなければならない。 より良い結果を得るために、反応をイオンの形で書く。Fe2O3+CO→Fe+CO2
ステップ2。 酸化還元反応を半反応に分離する。 酸化還元反応は、同時に起こる酸化反応と還元反応の両方に過ぎません。
a）式の各原子に酸化数を割り当てます。 酸化数（酸化状態とも呼ばれる）は、物質中の原子の酸化の程度の尺度である（参照：酸化数を割り当てるための規則）。Fe+32O-23+C+2O-2→Fe0+C+4O-22
b）反応中のすべての酸化還元カップルを特定して書き出す。 どの反応物が酸化されているか（反応すると酸化数が増加する）と還元されているか（酸化数が減少する）を特定します。C+2O-2→C+4O-22
c)これらの酸化還元カップルを2つの半反応に結合する：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応：1つの酸化還元反応酸化のために、そして還元のための1つ（参照：酸化還元反応を2つの半反応に分割する）。:Fe+32O-23→Fe0
ステップ3。 各半分の反応で原子のバランスをとる。 化学式は、式の両側に各要素の原子の同じ数を持っている必要があります。 化学式の前に適切な係数（化学量論係数）を追加します。 式のバランスをとるときは、決して式を変更しないでください。 それぞれの半分の反応を別々にバランスさせます。
a）水素と酸素を除く他のすべての原子のバランスをとる。 この目的のために骨格方程式に現れる種のいずれかを使用することができます。 反応物は方程式の左側に、生成物は右側にのみ追加する必要があることに注意してください。///////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////// 彼らは水分子を追加することにより、これらの原子を平衡されていない場合は、左と右の側に酸素原子の同じ数があるかどうかを確認してください。o:CO+H2O→CO2
c)水素原子のバランスをとる。 陽子（H+）を加えてこれらの原子を平衡化していない場合は、左右に同じ数の水素原子があるかどうかを確認してください。
ステップ4。 充電のバランスをとる。 電荷のバランスをとるために、半反応のより少ない正の側に等しくなるように、より正の側に電子（e-）を追加します。 それが両側で同じである限り、料金が何であるかは問題ではありません。
ステップ5。 電子利得を失われた電子と同等にする。 酸化半反応で失われた電子は、還元半反応で得られた電子と等しくなければならない。 2つを等しくするには、すべての種の係数に整数を掛けて、半反応の間の最小公倍数を生成します。
ステップ6。 半反応を一緒に追加します。 2つの半反応は、2つの代数方程式のように組み合わせることができ、矢印は等号として機能します。 一方の側にすべての反応物を一緒に加え、他方の側にすべての生成物を一緒に加えることによって、2つの半反応を再結合する。3CO+Fe2O3+3H2O+6H++6e-→3CO2+2fe+6H++3H2O+6e-ステップ7。 方程式を単純化します。 矢印の反対側の同じ種をキャンセルすることができます。 係数が可能な整数の最小セットになるように方程式を書きます。3CO+Fe2O3→3CO2+2fe
最後に、常に方程式がバランスされていることを確認してください。 まず、方程式の両側に同じ種類と数の原子が含まれていることを確認します。/th>
次に、方程式の一方の側の電荷の合計が他方の側の電荷の合計に等しいことを確認します。 それが両側で同じである限り、料金が何であるかは問題ではありません。