Het is vaak nuttig om nauwkeurige Druk-volume-temperatuurgegevens aan te passen aan veeltermvergelijkingen. De experimentele gegevens kunnen worden gebruikt om een hoeveelheid te berekenen die de samendrukbaarheidsfactor wordt genoemd, \(Z\), die wordt gedefinieerd als het druk–volumeproduct voor het reële gas gedeeld door het druk–volumeproduct voor een ideaal gas bij dezelfde temperatuur.
We hebben
\
laten P en V de druk en het volume van het reële gas vertegenwoordigen, en introducerend het molaire volume, \(\overline{V}={v}/{n}\), hebben we
\
sinds \(Z=1\) als het reële gas zich precies gedraagt als een ideaal gas, zullen experimentele waarden van Z naar eenheid neigen onder omstandigheden waarin de dichtheid van het reële gas laag wordt en zijn gedrag nadert dat van een ideaal gas. Bij een gegeven temperatuur kunnen we er gemakkelijk voor zorgen dat aan deze voorwaarde wordt voldaan door de Z-waarden aan te passen aan een polynoom in P of een polynoom in \({\overline{V}}^{-1}\). De coëfficiënten zijn functies van de temperatuur. Als de gegevens passen bij een veelterm in de druk, is de vergelijking
\
voor een veelterm in \({\overline{V}}^{-1}\), is de vergelijking
\
deze empirische vergelijkingen worden viriale vergelijkingen genoemd. Zoals aangegeven, zijn de parameters functies van temperatuur. De waarden van \(B^* \ left(t\ right)\),\(C^*\left(t\ right)\),\(D^*\left(t\ right)\),…, en\(B\left(t\ right)\),\(C\left(t\ right)\),\(D\left (t\ right)\),…, moeten worden bepaald voor elk echt gas bij elke temperatuur. (Merk ook op dat \(B^* \ left(t \ right)\neq B\left(t\ right)\),\(C^*\left(t\right)\neq C\left(t\ right)\),\(D^*\left(t\right)\neq D\left(t\ right)\), enz. Het is echter waar dat \(B^* = {B} / {RT}\).) Waarden voor deze parameters worden getabelleerd in verschillende compilaties van fysieke gegevens. In deze tabellen worden \(B\left(t\right)\) en \(C\left(t\right)\) respectievelijk de tweede viriale coëfficiënt en de derde viriale coëfficiënt genoemd.