het periodiek systeem is belangrijk omdat het zo goed georganiseerd is dat het veel informatie verschaft over elementen en hoe deze met elkaar verband houden (Figuur 5).
- systematische studie van de elementen
- voorspelling van nieuwe elementen en hun eigenschappen. Mendelejev liet ruimte voor de nog te ontdekken elementen
- atoommassa correctie van elementen op basis van hun verwachte posities en eigenschappen kan gemakkelijk worden gedaan
Elementensymbolen in een periodiek systeem zijn afkortingen van de naam van het element.
in sommige gevallen komt de afkorting van de Latijnse naam van het element, bijvoorbeeld, het symbool voor natrium is Na, afgeleid van, Natrium. De meeste tabellen bevatten elementsymbolen, atoomnummer en atoommassa (Figuur 6).
De verticale kolommen worden groepen genoemd. Elk element in een groep heeft hetzelfde aantal valentie-elektronen en heeft typisch een vergelijkbaar gedrag bij het binden met andere elementen.
De horizontale rijen worden perioden genoemd. Elke periode geeft het hoogste energieniveau aan dat de elektronen van dat element innemen in zijn grondtoestand.
de onderste twee rijen-de lanthaniden en actinide (behoren tot de 3B-groep) worden afzonderlijk vermeld.
veel periodieke tabellen gebruiken verschillende kleuren voor verschillende elementtypes die helpen bij het identificeren van elementtypes.
Deze omvatten de alkalimetalen, alkalische aarden, overgangsmetalen enz.
| Metals |
Non-metals |
|
| Appearance | Shiny | Dull |
| State at Room Temperature | Solid (except mercury, which is a liquid) | About half are vaste stoffen, ongeveer de helft van de gassen, en een (broom) is een vloeibare |
| Dichtheid | Hoog (ze voelen zwaar voor hun grootte) | Lage (ze voelen zich licht voor hun grootte) |
| Sterkte | Sterk | Zwakke |
| Smeedbaar of Broos | Smeedbaar (ze buigen zonder te breken) | Brittle (they break or shatter when hammered) |
| Conduction of Heat | Good | Poor (they are insulators) |
| Conduction of Electricity | Good | Poor (they are insulators, apart from graphite) |
| Magnetic material | Only iron, cobalt and nickel | None |
| Type of oxide | Basic or alkaline | Acidic |
Metals
Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.
- Shiny with exception of tin and lead.
- goede geleiders van warmte en elektriciteit
- Smeedbaar (Figuur 7) omdat ze kunnen worden gebogen en gevormd zonder te breken
- Lithium (Li) is de helft van de dichtheid van water, terwijl osmium een dichtheid heeft die 22,5 keer groter is dan water.
- smeltbaar (kan relatief gemakkelijk worden gesmolten), behalve wolfraam, omdat het smeltpunt meer dan 3000o
- metalen hebben de neiging elektronen af te geven aan andere elementen — namelijk niet-metalen.
metalen, met uitzondering van kwik, komen voor als vaste stof in de natuur. Drie metalen (ijzer, kobalt en nikkel) zijn magnetisch. Staal is een mengsel van elementen, meestal ijzer, dus het is ook magnetisch. De andere metalen elementen zijn niet magnetisch.
niet-metalen
zuurstof, koolstof, zwavel en chloor zijn voorbeelden van niet-metalen elementen. De meest voorkomende eigenschappen van metalen zijn:
- doffe
- isolatoren, d.w.z., metalen zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit
- zwak en bros (ze breken of verbrijzelen gemakkelijk)
- ze hebben een lage dichtheid in vergelijking met metalen
sommige niet-metalen, zoals zuurstof en chloor, zijn gassen bij kamertemperatuur, broom is een vloeistof bij kamertemperatuur en koolstof (Figuur 8) en zwavel zijn vaste stoffen bij kamertemperatuur.
metalloïden
metalloïden zijn elementen met zowel metallische als niet-metallische eigenschappen. Silicium is een voorbeeld van metalloïden (figuur 9).
elektronenaffiniteit
Het is een vermogen om een elektron te accepteren. Het kan bekend zijn op basis van de elementgroepen. Edelgassen hebben een elektronenaffiniteit in de buurt van nul, terwijl halogenen een hoge elektronenaffiniteit hebben.
elektronegativiteit
Het is een maat voor het vermogen om een chemische binding te vormen.
eigenschappen van de elementen langs het Periodiek Systeem
in een periodiek systeem zien we, als we van links naar rechts gaan, het volgende (figuur 6):
- atoomstraal afneemt
- Ionisatie-energie verhoogt
- elektronenaffiniteit over het algemeen toeneemt (met uitzondering van edele gas elektronenaffiniteit in de buurt van nul)
- Elektronegativiteit verhoogt
Echter, als we gaan van boven naar beneden, zien we het volgende (zie Figuur 10):
- atoomstraal verhoogt
- Ionisatie-energie afneemt
- elektronenaffiniteit over het algemeen daalt naar beneden beweegt een groep
- Elektronegativiteit afneemt
De meeste chemische symbolen voor elementen in het periodiek systeem zijn gebaseerd op hun namen, maar enkele lijken geen relatie te hebben met hun namen. Enkele voorbeelden zijn:
- Natriumnatrium (Na): natrium ’s Latijnse naam, ‘natrium’, is afgeleid van het Griekse ‘nitron’ (een naam voor natriumcarbonaat)
- kalium-Kalium (K): ‘Kalium ‘is kalium’ s Latijnse naam, en is afgeleid van de Arabische betekenis “gebrand as” (de as van verbrand plantaardig materiaal)
- ijzer – Ferrum (Fe): ijzer ’s Latijnse naam, ‘ferrum’, geeft het het symbool Fe.Zilver – Argentum (Ag): de Latijnse naam voor zilver, ‘argentum’, oorspronkelijk afgeleid van een Indo-Europese taal, waarschijnlijk verwijzend naar de glans van het metaal goud – Aurum (Au): de Latijnse naam voor goud was ‘aurum’, wat ‘geel’ betekent, afgeleid van het woord ‘aurora’ (‘dageraad’).