kwik(II) jodide

kwik(II) jodide chemische eigenschappen,Gebruik,productie

fysische eigenschappen

bestaat in twee allotrope vormen: rode tetragonale allotrope modificatie (Alfa-vorm) en de gele ruitvormige modificatie (bètavorm).het Rode jodide heeft een dichtheid van 6,36 g / cm3 bij 25°C, verandert in gele vorm bij 127°C, wordt ook omgezet in gele vorm bij -180°C, is slecht oplosbaar in water (100 mg/L bij 25°C), is matig oplosbaar in aceton en alcohol.het gele jodide heeft een dichtheid van 6,09 g / cm3 bij 27°C; smelt bij 259°C; verdampt bij 354°C; praktisch onoplosbaar in water; laag tot matig oplosbaar in alcohol, benzeen en andere organische oplosmiddelen.

gebruik

kwik (II) jodide wordt gebruikt als analytisch reagens, in Nessler-reagens voor de analyse van ammoniak. De verbinding wordt ook gebruikt in zalven voor de behandeling van huidziekten.

preparaat

kwik (II) jodide wordt in zijn gele vorm neergeslagen door een stoichiometrische hoeveelheid kaliumjodide toe te voegen aan een waterige oplossing van kwik(II) zout (bv. HgCl2):
Hg2+ + 2I → HgI2
Het gele neerslag wordt snel rood en lost op in oplossing wanneer een teveel aan kaliumjodide wordt toegevoegd.ook wordt kwik (II) jodide gevormd wanneer kwik wordt ingewreven met jodium bevochtigd met ethanol.

reacties

kwik (II) jodide reageert met een overmaat jodide ion forming complex tetraiodomercurate(II) ion, 2:
HgI2 + 2I → 2
In bijtende soda of bijtende potas oplossing, kwik(II) jodide vormt complexe zouten, respectievelijk Na2hgi4 en K2HgI4. De alkalische oplossing van dit complex in overmaat kaliumhydroxide staat bekend als reagens van Nessler, gebruikt om ammoniak te analyseren. De reactie van Nessler ‘ s reagens met ammoniak kan worden geschreven als:
22 + NH3 + 3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 +7I + 2H2O
soortgelijke complexen van zilver, koper en andere metalen zijn bekend. Sommigen van hen veranderen kleuren op verwarming en worden gebruikt in warmtegevoelige verven en toegepast op machine-onderdelen gemaakt van messing of ijzer:
2Cu2+ + Hg2 + + 6I → Cu2HgI4 + I2
(rood)
2Ag+ + Hg2+ + 6I → Ag2HgI4 + I2
(geel)in het algemeen vormt kwik(II) jodide neutrale complexen van samenstellingen M2(HgI4) en M(HgI3) met alkali-en alkalische metaaljodiden.
bij verhitting met een verdunde bijtende potasoplossing wordt een geelbruin poeder van samenstelling HgI2•3HgO verkregen.

chemische eigenschappen

Mecurisch jodide is een zware, scharlakenrode, reukloze kristallijne vaste stof. Het kan worden verzonden als een rode oplossing.Het verandert in een geel poeder @ 127℃ en rood na afkoeling

chemische eigenschappen

rode vaste stof

gebruikt

in de dierlijke chemie voor de bereiding van Nessler ‘ s reagens (alkalische kwikkaliumjodideoplossing).

algemene beschrijving

een scharlakenrood reukloos smaakloos poeder. Gevoelig voor licht. Onoplosbaar in water en spoelt in water. Bij verhoogde temperaturen wordt het geel, maar bij afkoeling wordt het weer rood. Gif.

lucht & Waterreacties

onoplosbaar in water.

Reactiviteitsprofiel

kwik (II) jodide is een licht reductiemiddel. Reageert met natriumazide om kwik(II) azide te vormen, dat schok, wrijving, en hitte gevoelig is. Onverenigbaar met acetyleen, ammoniak, chloordioxide, aziden, chloortrifluoride, calcium (door amalgaamvorming), natriumcarbide, lithium, rubidium, koper .

gevaar

Zeer vergiftig bij inslikken, inademing en absorptie van huid; sterk irriterend.

gezondheidsrisico

alle vormen van blootstelling aan kwik(II) jodide zijn gevaarlijk. Acuut systemisch mercurialisme kan binnen enkele minuten fataal zijn; overlijden door uremische vergiftiging wordt meestal 5-12 dagen uitgesteld. Acute vergiftiging is het gevolg van het inademen van stofconcentraties van 1,2-8,5 mg / m 3 lucht; symptomen zijn onder meer benauwdheid en pijn op de borst, hoesten en ademhalingsproblemen. Inslikken veroorzaakt necrose, pijn, braken en ernstige purging. Contact met de ogen veroorzaakt ulceratie van conjunctiv a en hoornvlies. Contact met de huid veroorzaakt irritatie en mogelijke dermatitis; systemische vergiftiging kan optreden door absorptie door de huid.

brandgevaar

bijzondere gevaren van verbrandingsproducten: Branddampen kunnen giftige kwikdamp bevatten.

veiligheidsprofiel

een gif. Bij verhitting tot ontbinding stoot het zeer giftige dampen van Hg en I-uit. Zie ook Mercurius (I1) jodide.

potentiële blootstelling

Kwikjodide wordt gebruikt in de geneeskunde en in de Analytische Chemie.

zuiveringsmethoden

kristalliseer het uit MeOH of EtOH en was het herhaaldelijk met gedestilleerd water (oplosbaarheid is 0,006% bij ~25o). Het is ook grondig gemengd met bovenmatige 0,001 m jodiumoplossing, gefilterd, gewassen met koud gedestilleerd water, gespoeld met EtOH en Et2O, en gedroogd in lucht. Het verandert reversibel in geel bij ~ 130o. giftig. incompatibiliteit gewelddadige reactie met actieve metalen; kalium, natrium, zuren, chloortrifluoride. Anorganische kwikverbindingen zijn onverenigbaar met acetyleen, ammoniak, chloordioxide; aziden, calcium (amalgaamvorming), natriumcarbide, lithium, rubidium, koper.Kwikjodide is een mild reductiemiddel. Blijf uit de buurt van oxidanten. Reageert met natriumazide om kwik(II)azide te vormen, dat schok-, wrijving -, en warmtegevoelige is.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)