Ik denk dat je het hebt gesorteerd, maar ik dacht dat ik dit zou toevoegen voor het geval dat.
totaal aantal elektronengroepen betekent het aantal bindingen en eenzame paren rond het centrale atoom, maar het tellen van dubbele en drievoudige bindingen als 1 “elektronengroep”.
In SBr2 is dit 4, 2 s-Br bindingen en 2 eenzame paren = 4.
in BH3 zijn dit 3, 3 B-H bindingen.
Elektronenmeetkunde is de meetkunde van alle elektronengroepen rond het centrale atoom.
in SBr2 zijn er 4 groepen, dus het is tetrahedraal.
in BH3 zijn er 3 groepen, dus het is trigonaal vlak.
2 = lineair, 5 = trigonaal bipyramidaal, enz.
Bindingshoeken komen uit de elektronengeometrie, hoewel ik denk dat ze niet willen dat je het echt berekent, schat het gewoon op basis van de meetkunde.
SBr2 heeft een tetrahedrale elektronengeometrie en tetrahedrale bindingshoeken zijn ~109,5°. Maar SBr2 heeft ook 2 eenzame paren die de BR-s-Br bond hoek dichter bij elkaar duwt, Google zal je het exacte aantal vertellen, maar <109.5° moet zijn wat ze zoeken. Ik ben geen gedachtelezer, dus schreeuw niet tegen me als ze iets nauwkeuriger wilden.
BH3 heeft een trigonale vlakke elektronengeometrie en bindingshoeken van precies 120°.
Aantal gebonden atomen is eenvoudig.
moleculaire meetkunde is de meetkunde van de gebonden atomen.
SBr2 heeft 4 elektronengroepen, maar slechts 2 daarvan zitten in chemische bindingen. Je hebt waarschijnlijk een tabel gezien met al deze namen. Als je onder de tetrahedrale meetkunde kijkt, 2 bindingsgebieden + 2 eenzame Paren zie je dat de moleculaire meetkunde “gebogen”is.
BH3 heeft 3 elektronengroepen en 3 chemische bindingen, kijk naar dezelfde tabel en de naam is hetzelfde als de elektronengeometrie, trigonaal vlak.
polair of apolair is interessant. Je zei dat je het wist, maar Ik zal je eraan herinneren als je al weet dat niet alle polaire bindingen leiden tot polaire moleculen.
De C-O binding is polair omdat er een elektronegativiteitsverschil is tussen C en O, maar CO2 is een apolair molecuul omdat er geen netto dipool is omdat het molecuul symmetrisch is. Beide dipolen annuleren en het resultaat is geen algemene dipool.
hetzelfde met de C-Cl binding in CCl4, geen netto dipool omdat het molecuul symmetrisch is.
H2O is een polair molecuul omdat de twee eenzame paren op zuurstof betekenen dat het molecuul niet symmetrisch is.