heeft u een redoxvergelijking die u niet kunt balanceren? Naast het eenvoudig balanceren van de vergelijking in kwestie, geven deze programma ‘ s u ook een gedetailleerd overzicht van het gehele balanceringsproces met uw gekozen methode.
- Ion-electron method (ook wel de half-reactie methode genoemd)
- oxidatiegetal change method
- geaggregeerde redox species method (of Ars method) – New on periodni.com
In de ion-elektronmethode (ook wel de halfreactiemethode genoemd) wordt de redoxvergelijking opgesplitst in twee halfvergelijkingen-één voor oxidatie en één voor reductie. Elk van deze halfreacties wordt afzonderlijk gebalanceerd en vervolgens gecombineerd om de gebalanceerde redoxvergelijking te geven.
Stap 1. Noteer de ongebalanceerde vergelijking (‘skeletvergelijking’) van de chemische reactie. Alle reagentia en producten moeten bekend zijn. Voor een beter resultaat schrijf de reactie in ionische vorm.
Stap 2. Scheid de redoxreactie in halve reacties. Een redoxreactie is niets anders dan oxidatie-en reductiereacties die gelijktijdig plaatsvinden.
a) Ken oxidatiegetallen toe voor elk atoom in de vergelijking. Oxidatiegetal (ook wel oxidatietoestand genoemd) is een maat voor de oxidatiegraad van een atoom in een stof (zie: regels voor het toekennen van oxidatiegetallen).
b) Identificeer en schrijf alle redoxkoppels als reactie. Identificeer welke reactanten worden geoxideerd (het oxidatiegetal neemt toe wanneer het reageert) en welke worden verminderd (het oxidatiegetal daalt).
c) combineer deze redoxkoppelingen in twee halfreacties: één voor de oxidatie en één voor de reductie (zie: verdeel de redoxreactie in twee HALFREACTIES).
Stap 3. Balanceer de atomen in elke halve reactie. Een chemische vergelijking moet hetzelfde aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking hebben. Voeg geschikte coëfficiënten (stoichiometrische coëfficiënten) voor de chemische formules. Verander nooit een formule bij het balanceren van een vergelijking. Balanceer elke halve reactie apart.
a) balanceer alle andere atomen behalve waterstof en zuurstof. We kunnen elk van de soorten die voorkomen in de skelet vergelijkingen gebruiken voor dit doel. Houd er rekening mee dat reagentia alleen aan de linkerkant van de vergelijking en producten aan de rechterkant moeten worden toegevoegd.
b) balanceer de zuurstofatomen. Controleer of er dezelfde aantallen zuurstofatomen aan de linker – en rechterkant zijn, als ze deze atomen niet in evenwicht brengen door watermoleculen toe te voegen.
c) balanceer de waterstofatomen. Controleer of er dezelfde aantallen waterstofatomen aan de linker – en rechterkant zijn, als ze deze atomen niet in evenwicht brengen door protonen (H+) toe te voegen.
Stap 4. Balanceer de lading. Om de lading te balanceren, voeg elektronen (e -) toe aan de meer positieve kant om de minder positieve kant van de halve reactie gelijk te stellen. Het maakt niet uit wat de lading is, zolang het aan beide kanten hetzelfde is.
Stap 5. Maak elektron winst gelijk aan elektron verloren. De elektronen verloren in de oxidatie half-reactie moet gelijk zijn aan de elektronen verkregen in de reductie half-reactie. Om de twee gelijk te maken, vermenigvuldig de coëfficiënten van alle soorten met gehele getallen die het laagste gemeenschappelijke veelvoud tussen de halfreacties produceren.
Stap 6. Voeg de halve reacties bij elkaar. De twee halfreacties kunnen worden gecombineerd net als twee algebraïsche vergelijkingen, waarbij de pijl dienst doet als het gelijken teken. Combineer de twee halve reacties door alle reactanten aan de ene kant en alle producten aan de andere kant bij elkaar te voegen.
Stap 7. Vereenvoudig de vergelijking. Dezelfde soort aan weerszijden van de pijl kan worden geannuleerd. Schrijf de vergelijking zodat de coëfficiënten de kleinst mogelijke verzameling gehele getallen zijn.
tot slot, controleer altijd of de vergelijking evenwichtig is. Controleer eerst of de vergelijking hetzelfde type en aantal atomen bevat aan beide zijden van de vergelijking.
| – ELEMENT | LINKS | RECHTS | VERSCHIL |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| O | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| – Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
ten Tweede, controleer of de som van de kosten aan de ene kant van de vergelijking gelijk is aan de som van de kosten aan de andere kant. Het maakt niet uit wat de lading is, zolang het aan beide kanten hetzelfde is.