mol
alle stoffen bestaan uit atomen of moleculen. In de chemie is het belangrijk om hun hoeveelheden nauwkeurig te meten. De mol wordt gebruikt om de hoeveelheden reagentia en producten van chemische reacties uit te drukken. De Mol, symbool mol, is de SI-eenheid van hoeveelheid stof. Een mol bevat precies 6.02214076×1023 elementaire entiteiten. Dit getal is de vaste numerieke waarde van de Avogadro-constante, NA, uitgedrukt in de eenheid mol⁻1 en wordt het Avogadro-getal genoemd. De hoeveelheid stof, symbool n, van een systeem is een maat voor het aantal gespecificeerde elementaire entiteiten. Een elementaire entiteit kan een atoom, een molecuul, een ion, een elektron, een ander deeltje of een bepaalde groep deeltjes zijn.
Avogadro constante NA = 6.02214076 × 1023 mol-1
met andere woorden, De Mol is de hoeveelheid stof die in massa gelijk is aan de gecombineerde massa in atomaire massa-eenheden van de molecuulatomen van de stof vermenigvuldigd met de Avogadro-constante of het Avogadro-getal. De Mol als meeteenheid voor de hoeveelheid stof is een van de zeven basiseenheden van het Internationale Systeem van eenheden (SI). Het symbool is mol. Een mol zuivere koolstof-12 heeft een massa van precies 12 gram.
Molaire massa
de molaire massa is een fysische eigenschap, die wordt gedefinieerd als de massa van een stof gedeeld door de hoeveelheid stof in Mol. Met andere woorden, het is de massa van een mol van een bepaalde stof. In SI is de eenheid voor Molaire massa kg / mol. Nochtans drukken chemici bijna altijd Molaire massa ‘ s in g / mol voor gemak uit.
Molaire massa = gram/mol
Molaire massa van elementen en verbindingen
verbindingen zijn stoffen die bestaan uit verschillende atomen bij elkaar gehouden door chemische bindingen. Bijvoorbeeld, de volgende stoffen die kunnen worden gevonden in elke keuken zijn verbindingen:
- zout (natriumchloride) NaCl
- suiker (sucrose) C₁₂HOO
- azijn (azijnzuuroplossing) ch₃cooh
de molaire massa van elementen in gram per mol is numeriek gelijk aan hun atoommassa in Verenigde atomaire massa-eenheden (u) of Dalton (da). De molaire massa van verbindingen is gelijk aan de som van de molaire massa ‘ s van de atomen die de verbinding vormen. Bijvoorbeeld, de molaire massa van water (Hoo) is ongeveer 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
molecuulmassa
molecuulmassa (oudere naam molecuulgewicht) is de massa van een molecuul, berekend als de som van de massa van elk atoom in het molecuul vermenigvuldigd met het aantal atomen van dat element in het molecuul. Molecuulmassa is een dimensieloze hoeveelheid die numeriek gelijk is aan de molaire massa. Hoewel moleculaire en atoommassa waarden dimensieloos zijn, krijgen ze de eenheid dalton (Da) of unified atomic mass unit (u), die ongeveer de massa van een enkel proton of neutron is en numeriek gelijk is aan 1 g/mol.
het berekenen van de molaire massa
de molaire massa van een stof wordt berekend in drie stappen:
- het bepalen van de atoommassa ‘ s van elementen in het periodiek systeem.
- telling van het aantal atomen van elk element in de verbinding.
- het bepalen van de molaire massa door het berekenen van de som van het atoomgewicht van de atomen die de verbinding vormen, vermenigvuldigd met hun aantal.
bijvoorbeeld laat het ons bereken de molaire massa van het azijnzuur
CH₃COOH
Het bevat:
- 2 atomen van koolstof
- 4 atomen waterstof
- 2 atomen zuurstof
Nu, de berekening:
- Koolstof C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
- Waterstof H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
- Zuurstof O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- Molaire massa = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol
onze calculator doet dezelfde berekening. U kunt de formule invoeren en controleren.
Dit artikel is geschreven door Anatoly Zolotkov