jodek rtęci(II)

jodek rtęci(II) właściwości chemiczne,zastosowania,produkcja

Właściwości fizyczne

występuje w dwóch formach alotropowych: czerwonej tetragonalnej modyfikacji alotropowej (forma alfa) i żółtej modyfikacji rombowej (forma beta).
jodek czerwony ma gęstość 6,36 g/cm3 w 25°C; przekształca się w postać żółtą w 127°c; przekształca się również w postać żółtą w -180°C; Słabo rozpuszczalny w wodzie (100 mg/L w 25°C); umiarkowanie rozpuszczalny w acetonie i alkoholu.
jodek żółty ma gęstość 6,09 g / cm3 w temperaturze 27 ° C; topi się w temperaturze 259°C; odparowuje w temperaturze 354°c; praktycznie nierozpuszczalny w wodzie; słabo do umiarkowanie rozpuszczalny w alkoholu, benzenie i innych rozpuszczalnikach organicznych.

używa

jodek Rtęci(II) jest stosowany jako odczynnik analityczny, w odczynniku Nesslersa do analizy amoniaku. Związek jest również stosowany w maściach do leczenia chorób skóry.

preparat

jodek Rtęci(II) wytrąca się w postaci żółtej przez dodanie stechiometrycznej ilości jodku potasu do wodnego roztworu soli rtęci (II) (np. HgCl2):
HG2+ + 2i → HgI2
żółty osad szybko zmienia kolor na czerwony i rozpuszcza się w roztworze po dodaniu nadmiaru jodku potasu.
również jodek rtęci (II) powstaje, gdy rtęć jest wcierana jodem zwilżonym etanolem.

reakcje

jodek Rtęci(II) reaguje z nadmiarem jonów jodkowych tworząc kompleks tetrajodomerkuratu(II), 2:
HgI2 + 2i → 2
w roztworze sody kaustycznej lub roztworu potażu kaustycznego, jodek rtęci(II) tworzy złożone sole, odpowiednio Na2HgI4 i K2HgI4. Alkaliczny roztwór tego kompleksu w nadmiarze wodorotlenku potasu jest znany jako odczynnik Nesslera, stosowany do analizy amoniaku. Reakcję odczynnika Nesslera z amoniakiem można zapisać następująco:
22 + NH3 +3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 + 7I + 2H2O
znane są podobne kompleksy srebra, miedzi i innych metali. Niektóre z nich zmieniają kolory podczas ogrzewania i są stosowane w farbach wrażliwych na ciepło i stosowane do części maszyn wykonanych z mosiądzu lub żelaza:
2cu2+ + Hg2+ + 6i → Cu2HgI4 + I2
(Czerwony)
2AG+ + Hg2+ + 6I → Ag2HgI4 + I2
(żółty)ogólnie jodek rtęci(II) tworzy obojętne kompleksy kompozycji m2(HgI4) I M(HgI3) z jodkami metali alkalicznych i alkalicznych.
po podgrzaniu rozcieńczonym roztworem potażu żrącego otrzymuje się żółtobrązowy proszek o składzie HgI2•3HgO.

właściwości chemiczne

jodek Mekuryczny jest ciężkim, szkarłatnoczerwonym, bezwonnym, krystalicznym ciałem stałym. Może być wysyłany jako czerwony roztwór.Zmienia się w żółty proszek @ 127℃ i czerwony po ochłodzeniu

właściwości chemiczne

czerwone ciało stałe

wykorzystuje

w chemii zwierzęcej do przygotowania odczynnika Nesslera (alkaliczny rtęciowy roztwór jodku potasu).

Opis ogólny

szkarłatno-czerwony bezwonny proszek bez smaku. Wrażliwy na światło. Nierozpuszczalny w wodzie i tonie w wodzie. W podwyższonych temperaturach zmienia kolor na żółty, ale po ochłodzeniu zmienia kolor na czerwony. Trucizna.

powietrze& reakcje wodne

nierozpuszczalny w wodzie.

profil reaktywności

jodek rtęci(II) jest łagodnym środkiem redukującym. Reaguje z azydkiem sodu, tworząc azydek rtęci (II), który jest wrażliwy na wstrząsy, tarcie i ciepło. Niekompatybilny z acetylenem, amoniakiem, dwutlenkiem chloru, azydkami, trifluorkiem chloru, wapniem (ze względu na powstawanie amalgamatów), węglikiem sodu, litem, rubidem, miedzią .

Zagrożenie

wysoce toksyczny przez spożycie, wdychanie i wchłanianie skóry; silny środek drażniący.

zagrożenie dla zdrowia

wszystkie formy narażenia na jodek rtęci(II) są niebezpieczne. Ostry merkurializm ogólnoustrojowy może być śmiertelny w ciągu kilku minut; śmierć w wyniku zatrucia mocznicowego jest zwykle opóźniona o 5-12 dni. Ostre zatrucie spowodowane jest wdychaniem pyłu o stężeniu 1,2-8,5 mg/m3 powietrza; objawy obejmują ucisk i ból w klatce piersiowej, kaszel i trudności w oddychaniu. Spożycie powoduje martwicę, ból, wymioty i silne oczyszczenie. Kontakt z oczami powoduje owrzodzenie spojówki a i rogówki. Kontakt ze skórą powoduje podrażnienie i możliwe zapalenie skóry; zatrucie ogólnoustrojowe może wystąpić przez wchłanianie przez skórę.

zagrożenie pożarowe

Szczególne zagrożenia produktów spalania: opary pochodzące z pożaru mogą zawierać toksyczne opary rtęci.

profil bezpieczeństwa

trucizna. Po podgrzaniu do rozkładu emituje bardzo toksyczne opary Hg i I-. Zob. również jodek rtęci (I1).

potencjalna ekspozycja

jodek rtęci jest stosowany w medycyniei w chemii analitycznej.

metody oczyszczania

krystalizują go z MeOH lub EtOH i wielokrotnie myją wodą destylowaną (rozpuszczalność wynosi 0,006% przy ~25o). Został również dokładnie wymieszany z nadmiarem 0,001 M roztworu jodu, filtrowany, przemywany zimną wodą destylowaną, płukany EtOH i Et2O i suszony na powietrzu. Zmienia barwę odwracalnie na żółtą przy ~130o.

gwałtowna reakcja z aktywnymi metalami; potas, sód, kwasy, trifluorek chloru. Związki nieorganiczne są niezgodne z acetylenem, amoniakiem, dwutlenkiem chloru; azydki, wapń (tworzenie amalgamatów), węglik sodu, lit, rubid, miedź.Jodek rtęci jest łagodnym środkiem redukującym. Przechowywać z dala od środków trujących. Reaguje z azydkiem sodu, tworząc azydek rtęci (II), który jest wrażliwy na wstrząsy, tarcie i ciepło.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)