masz równanie redoks nie wiesz jak zrównoważyć? Oprócz prostego równoważenia danego równania, programy te dadzą ci również szczegółowy przegląd całego procesu równoważenia za pomocą wybranej metody.
- metoda jonowo-elektronowa (zwana też metodą pół-reakcji)
- metoda zmiany liczby utleniania
- metoda agregacji redoks (lub metoda ARS) – Nowa NA periodni.com
w metodzie jonowo-elektronowej (zwanej również metodą pół-reakcji) równanie redoksa dzieli się na dwa pół-równania – jedno dla utleniania i jedno dla redukcji. Każda z tych pół-reakcji jest zbalansowana oddzielnie, a następnie łączona w celu uzyskania zbalansowanego równania redoks.
Krok 1. Zapisz równanie niezrównoważone („równanie szkieletowe”) reakcji chemicznej. Wszystkie reagenty i produkty muszą być znane. Dla lepszego wyniku napisz reakcję w formie jonowej.
Krok 2. Oddzielić reakcję redoks na pół-reakcje. Reakcja redoks to nic innego jak reakcje utleniania i redukcji zachodzące jednocześnie.
a) Przypisz liczby utleniania dla każdego atomu w równaniu. Liczba utleniania (zwana także stanem utleniania) jest miarą stopnia utlenienia atomu w substancji (zobacz: zasady przypisywania liczb utleniania).
b) zidentyfikować i zapisać wszystkie pary redoks w reakcji. Określ, które reagenty są utleniane (liczba utleniania wzrasta, gdy reaguje), a które są zmniejszane (liczba utleniania spada).
c) połącz te pary redoks w dwie pół-reakcje: jedną dla utleniania i jedną dla redukcji (patrz: podziel reakcję redoks na dwie pół-reakcje).
Krok 3. Zrównoważyć Atomy w każdej połowie reakcji. Równanie chemiczne musi mieć taką samą liczbę atomów każdego pierwiastka po obu stronach równania. Dodać odpowiednie współczynniki (współczynniki stechiometryczne) przed wzorami chemicznymi. Nigdy nie zmieniaj formuły podczas równoważenia równania. Zrównoważyć każdą reakcję połówkową oddzielnie.
a) zrównoważyć wszystkie inne atomy z wyjątkiem wodoru i tlenu. Do tego celu możemy użyć dowolnego gatunku występującego w równaniach szkieletowych. Należy pamiętać, że reagenty powinny być dodawane tylko po lewej stronie równania i produkty po prawej stronie.
b) zrównoważyć atomy tlenu. Sprawdź, czy istnieje taka sama liczba atomów tlenu po lewej i prawej stronie, jeśli nie są one zrównoważyć te atomy przez dodanie cząsteczek wody.
c) zrównoważyć atomy wodoru. Sprawdź, czy po lewej i prawej stronie jest taka sama liczba atomów wodoru, jeśli nie są one równoważone przez dodanie protonów (H+).
Krok 4. Zrównoważyć ładunek. Aby zrównoważyć ładunek, dodaj elektrony (e -) do bardziej dodatniej strony, aby równać się mniej dodatniej stronie pół-reakcji. Nie ma znaczenia, jaki jest ładunek, o ile jest taki sam po obu stronach.
Krok 5. Niech przyrost elektronu jest równoważny utracie elektronu. Elektrony utracone w pół – reakcji utleniania muszą być równe elektronom uzyskanym w pół-reakcji redukcji. Aby te dwa czynniki były równe, należy pomnożyć współczynniki wszystkich gatunków przez liczby całkowite, które tworzą najniższą wspólną wielokrotność między pół-reakcjami.
Krok 6. Dodaj pół-reakcje razem. Dwie pół-reakcje można łączyć podobnie jak dwa równania algebraiczne, przy czym strzałka służy jako znak równości. Rekombinować dwie pół-reakcje przez dodanie wszystkich reagentów razem po jednej stronie i wszystkich produktów razem po drugiej stronie.
Krok 7. Uprość równanie. Ten sam gatunek po przeciwnych stronach strzałki może zostać anulowany. Napisz równanie tak, aby współczynniki były najmniejszym zbiorem możliwych liczb całkowitych.
na koniec zawsze sprawdzaj, czy równanie jest zrównoważone. Najpierw sprawdź, czy równanie zawiera ten sam typ i liczbę atomów po obu stronach równania.
| ELEMENT | lewy | prawy | różnica |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 0 | |
| o | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
Po drugie sprawdź, czy suma ładunków po jednej stronie równania wynosi równa sumie opłat po drugiej stronie. Nie ma znaczenia, jaki jest ładunek, o ile jest taki sam po obu stronach.