znaczenie układu okresowego Mendelejewa

układ okresowy jest ważny, ponieważ jest tak dobrze zorganizowany, że dostarcza wielu informacji na temat pierwiastków i ich związku ze sobą (Rysunek 5).

• systematyczne badanie pierwiastków
• Przewidywanie nowych pierwiastków i ich właściwości. Mendelejew zostawił miejsce na elementy, które jeszcze nie zostały odkryte
• korekta masy atomowej pierwiastków na podstawie ich oczekiwanych pozycji i właściwości może być wykonana w prosty sposób

Rysunek 5. Każdy kwadrat układu okresowego zawiera symbol chemiczny pierwiastka, nazwę, liczbę atomową i średnią masę atomową

symbole pierwiastka w układzie okresowym są skrótami nazwy pierwiastka.

w niektórych przypadkach Skrót pochodzi od łacińskiej nazwy pierwiastka, np. symbolem sodu jest Na, pochodzące od, Natrium. Większość tabel zawiera symbole pierwiastków, liczbę atomową i masę atomową (Rysunek 6).

rys. 6. Układ okresowy pierwiastków-pokazujący liczbę atomową, symbol, nazwę, masę atomową, elektrony na powłokę, stan materii i kategorię pierwiastków

pionowe kolumny nazywane są grupami. Każdy element w grupie ma taką samą liczbę elektronów walencyjnych i zazwyczaj mają podobne zachowanie podczas wiązania z innymi elementami.

rzędy poziome nazywane są kropkami. Każdy okres wskazuje najwyższy poziom energii, jaki elektrony tego pierwiastka zajmują w jego stanie podstawowym.

dwa dolne rzędy—lantanowce i aktynowce (należą do grupy 3B) są wymienione oddzielnie.

wiele tablic okresowych używa różnych kolorów dla różnych typów elementów, pomagając zidentyfikować typy elementów.

należą do nich metale alkaliczne, ziemie alkaliczne i metale przejściowe itp.

	Metals	Non-metals
Appearance	Shiny	Dull
State at Room Temperature	Solid (except mercury, which is a liquid)	About half are ciała stałe, około połowa to gazy, a jedna (Brom) to ciecz
gęstość	wysokie (czują się ciężkie ze względu na swój rozmiar)	niska (czują światło dla swojego rozmiaru)
siła	strong	słabe
ciągliwe lub kruche	ciągliwe (zginają się bez łamania)	Brittle (they break or shatter when hammered)
Conduction of Heat	Good	Poor (they are insulators)
Conduction of Electricity	Good	Poor (they are insulators, apart from graphite)
Magnetic material	Only iron, cobalt and nickel	None
Type of oxide	Basic or alkaline	Acidic

Metals

Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.

• Shiny with exception of tin and lead.
• dobre Przewodniki ciepła i elektryczności
• ciągliwe (Rysunek 7), ponieważ mogą być wygięte i ukształtowane bez łamania
• lit (Li) jest o połowę gęstością wody, podczas gdy OSM ma gęstość 22,5 razy większą niż woda.
• topliwy (można stopić stosunkowo łatwo), z wyjątkiem wolframu, ponieważ ma temperaturę topnienia większą niż 3000o
• metale mają tendencję do oddawania elektronów innym pierwiastkom-mianowicie niemetalom.

metale, z wyjątkiem rtęci, występują w przyrodzie jako ciała stałe. Trzy metale (żelazo, kobalt i nikiel) są magnetyczne. Stal jest mieszaniną pierwiastków, głównie żelaza, więc jest również magnetyczna. Pozostałe elementy metalowe nie są magnetyczne.

niemetale

tlen, węgiel, siarka i chlor są przykładami pierwiastków niemetalowych. Najczęstsze właściwości metali są następujące:

• izolatory, czyli, metale są słabymi przewodnikami ciepła i elektryczności
• słabe i kruche (łatwo pękają lub pękają)
• mają niską gęstość w porównaniu z metalami

niektóre niemetale, takie jak tlen i chlor, są gazami w temperaturze pokojowej, brom, jest cieczą w temperaturze pokojowej i węglem (ryc.

Fig. 8. Węgiel aktywowany czarnym proszkiem (węgiel)

Metaloidy

Metaloidy są pierwiastkami o właściwościach metalicznych i niemetalicznych. Przykładem metaloidów jest krzem (ryc. 9).

powinowactwo elektronowe

jest to zdolność do akceptowania elektronu. Może być znany na podstawie grup elementów. Gazy szlachetne mają powinowactwo elektronowe bliskie zeru, podczas gdy halogeny mają wysokie powinowactwo elektronowe.

elektroujemność

jest miarą zdolności do tworzenia wiązania chemicznego.

właściwości pierwiastków wzdłuż układu okresowego

w układzie okresowym, gdy poruszamy się od lewej do prawej, obserwujemy następujące (rys. 6):

• promień atomowy maleje
• energia jonizacji wzrasta
• powinowactwo elektronowe ogólnie wzrasta (z wyjątkiem powinowactwa elektronowego gazu szlachetnego blisko zera)
• elektroujemność wzrasta

jednak, gdy poruszamy się od góry do dołu, widzimy następujące (Rysunek 10):

• promień atomowy wzrasta
• energia jonizacji maleje
• powinowactwo elektronowe generalnie maleje przesuwając się w dół grupy /li>
• spadek elektroujemności

Większość symboli chemicznych pierwiastków w układzie okresowym opiera się na ich nazwach, jednak niektóre wydają się nie mieć związku z ich nazwami. Niektóre przykłady są następujące:

1. Sodium – Natrium (Na): Łacińska nazwa sodu, „natrium”, pochodzi od greckiego „nítron” (nazwa węglanu sodu)
2. potas – Kalium (K): „Kalium” to łacińska nazwa potasu i wywodzi się od arabskiego znaczenia „popiół kalcynowany” (popiół ze spalonego materiału roślinnego)
3. żelazo – Ferrum (Fe): Łacińska nazwa żelaza, „ferrum”, nadaje mu symbol Fe.
4. Srebro – Argentum (Ag): Łacińska nazwa srebra, „argentum”, pochodząca z języka indoeuropejskiego, prawdopodobnie odnosząca się do blasku metalu
5. złoto-Aurum (Au): Łacińska nazwa złota to „aurum”, co oznacza „żółty”, pochodzi od słowa „aurora” („świt”).