Avez-vous une équation redox que vous ne savez pas équilibrer? En plus de simplement équilibrer l’équation en question, ces programmes vous donneront également un aperçu détaillé de l’ensemble du processus d’équilibrage avec la méthode choisie.
- Méthode ion-électron (également appelée méthode de la demi-réaction)
- Méthode de changement du nombre d’oxydation
- Méthode des espèces redox agrégées (ou méthode ARS) – Nouveau sur periodni.com
Dans la méthode ion-électron (également appelée méthode de la demi-réaction), l’équation redox est séparée en deux demi-équations – une pour l’oxydation et une pour la réduction. Chacune de ces demi-réactions est équilibrée séparément, puis combinée pour donner l’équation redox équilibrée.
Étape 1. Notez l’équation déséquilibrée (« équation squelette ») de la réaction chimique. Tous les réactifs et produits doivent être connus. Pour un meilleur résultat, écrivez la réaction sous forme ionique.
Étape 2. Séparez la réaction redox en demi-réactions. Une réaction d’oxydoréduction n’est rien d’autre que des réactions d’oxydation et de réduction se produisant simultanément.
a) Attribuez des nombres d’oxydation à chaque atome de l’équation. Le nombre d’oxydation (également appelé état d’oxydation) est une mesure du degré d’oxydation d’un atome dans une substance (voir: Règles d’attribution des nombres d’oxydation).
b) Identifiez et écrivez tous les couples rédox en réaction. Identifiez quels réactifs sont oxydés (le nombre d’oxydation augmente lorsqu’il réagit) et lesquels sont réduits (le nombre d’oxydation diminue).
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c) Combinez ces couples redox en deux demi-réactions : une pour l’oxydation et une pour la réduction (voir : Diviser la réaction redox en deux demi-réactions).
Étape 3. Équilibrez les atomes dans chaque demi-réaction. Une équation chimique doit avoir le même nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’équation. Ajouter les coefficients appropriés (coefficients stoechiométriques) devant les formules chimiques. Ne modifiez jamais une formule lors de l’équilibrage d’une équation. Équilibrez chaque demi-réaction séparément.
a) Équilibrer tous les autres atomes sauf l’hydrogène et l’oxygène. Nous pouvons utiliser n’importe laquelle des espèces qui apparaissent dans les équations du squelette à cette fin. Gardez à l’esprit que les réactifs ne doivent être ajoutés qu’à gauche de l’équation et les produits à droite.
b) Équilibrez les atomes d’oxygène. Vérifiez s’il y a le même nombre d’atomes d’oxygène sur le côté gauche et le côté droit, s’ils ne sont pas équilibrés ces atomes en ajoutant des molécules d’eau.
c) Équilibrent les atomes d’hydrogène. Vérifiez s’il y a le même nombre d’atomes d’hydrogène sur le côté gauche et le côté droit, s’ils ne sont pas équilibrés ces atomes en ajoutant des protons (H +).
Étape 4. Équilibrer la charge. Pour équilibrer la charge, ajoutez des électrons (e-) au côté le plus positif pour égaliser le côté le moins positif de la demi-réaction. Peu importe la charge tant qu’elle est la même des deux côtés.
Étape 5. Rendre le gain d’électrons équivalent à celui d’électrons perdus. Les électrons perdus dans la demi-réaction d’oxydation doivent être égaux aux électrons gagnés dans la demi-réaction de réduction. Pour que les deux soient égaux, multipliez les coefficients de toutes les espèces par des entiers produisant le plus petit multiple commun entre les demi-réactions.
iv|/*3
Étape 6. Ajoutez les demi-réactions ensemble. Les deux demi-réactions peuvent être combinées comme deux équations algébriques, la flèche servant de signe égal. Recombinez les deux demi-réactions en additionnant tous les réactifs ensemble d’un côté et tous les produits ensemble de l’autre côté.
Étape 7. Simplifiez l’équation. Les mêmes espèces sur les côtés opposés de la flèche peuvent être annulées. Écrivez l’équation de sorte que les coefficients soient le plus petit ensemble d’entiers possible.
Enfin, vérifiez toujours que l’équation est équilibrée. Tout d’abord, vérifiez que l’équation contient le même type et le même nombre d’atomes des deux côtés de l’équation.
| ÉLÉMENT | GAUCHE | DROITE | DIFFÉRENCE |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| O | 3 *2 | 0 | |
| Fe | 1 *2 | 2 *1 | 0 |
Deuxièmement, vérifiez que la somme des charges d’un côté de l’équation est égale à la somme des charges de l’autre côté. Peu importe la charge tant qu’elle est la même des deux côtés.