Mesure par force de couleur (analyse quantitative)
Une analyse quantitative fait référence à un test pour mesurer la teneur d’une certaine substance (à l’état de solution).
Par exemple, l’eau contient des métaux, de petites quantités de produits chimiques agricoles, des micro-organismes, etc.
Cependant, les quantités contenues ne peuvent pas être déterminées visuellement.
Généralement, en absorptiométrie où un réactif colorant est ajouté à un échantillon pour voir le degré de coloration de la réaction avec la substance d’intérêt, nous utilisons une méthode consistant à préparer une solution étalon et un échantillon, à ajouter le réactif pour colorer la substance d’intérêt, et à comparer l’absorbance entre la solution étalon et l’échantillon à l’aide d’une courbe d’étalonnage pour déterminer la concentration de l’échantillon.
Pensons aux procédures de mesure du fer dans l’eau du robinet à titre d’exemple.
Échantillon et solution étalon
Pour mesurer la concentration d’une substance, un échantillon de concentration inconnue à mesurer (« échantillon ») est comparé à un échantillon de concentration connue (« solution étalon ») pour déterminer la concentration. Pour analyser le fer dans l’eau du robinet, l’eau du robinet est utilisée comme échantillon et le fer de concentration connue comme solution standard. Des solutions standard de différentes concentrations de fer sont préparées en tant que solutions standard.
Des résultats précis ne peuvent être obtenus que si l’échantillon et la solution étalon sont préparés et mesurés dans les mêmes conditions. Par exemple, lorsque l’échantillon est de l’eau du robinet, une solution aqueuse est utilisée comme solution étalon au lieu d’une solution alcoolique; lorsqu’un acide est ajouté à l’échantillon, l’acide doit également être ajouté à la solution étalon.
Un liquide qui dissout une substance, telle que l’eau et l’alcool, est appelé « solvant », et une substance qui est dissoute dans un liquide, tel que le fer, est appelée « soluté ». »Des résultats précis ne peuvent pas être obtenus lorsque l’absorption se produit à la même longueur d’onde pour le soluté et le solvant.
En général, l’eau est souvent utilisée car il n’y a pas d’absorption dans la gamme visible-ultraviolet. Un solvant organique est également couramment utilisé; cependant, veillez à son utilisation en raison de son absorption dans la gamme des ultraviolets invisibles.
L’utilisation d’un solvant organique dans la gamme ultraviolette de l’eau est utilisée comme témoin, avec une absorbance de 1 ou moins.
Médicament magique (réactif colorant)
Pouvez-vous voir la couleur du fer dans l’eau du robinet? L’analyse colorimétrique est une méthode pour analyser une couleur. Le dosage est impossible si une couleur ne peut pas être vue (dans le cas de plages visibles). Ensuite, ce qui devrait être fait…..? Colorez le fer avec un médicament magique.
Le médicament magique qui colore la substance d’intérêt dans une solution est appelé « réactif colorant » ou « réactif coloré. »
Plus la teneur en fer dans l’eau du robinet est élevée, plus la couleur devient foncée (absorbance élevée). Plus la teneur en fer dans l’eau du robinet est faible, plus la couleur devient claire (faible absorbance). Étant donné que différents réactifs de couleur sont disponibles pour chaque composant, ils peuvent être utilisés en fonction des composants analytiques.
Courbe d’étalonnage
Mesurer l’absorbance d’une solution étalon pour préparer une courbe d’étalonnage. L’axe horizontal indique la concentration et l’absorbance de l’axe vertical. En mesurant les solutions standard dans l’ordre des concentrations en fer (à partir d’une concentration faible), et en traçant les concentrations et l’absorbance, nous obtenons le graphique illustré dans la figure ci-dessous.
Il s’agit de la » courbe d’étalonnage. »
Lorsque la solution étalon est mesurée et que la courbe d’étalonnage est préparée, mesurez un échantillon. La mesure fournit l’absorbance, bien que la concentration soit inconnue. Voir la courbe d’étalonnage. L’absorbance de l’axe vertical fournit la concentration.
Dans une analyse quantitative, la concentration d’un échantillon est déterminée de cette manière.
