har du en ligning, du ikke ved, hvordan du balancerer? Udover blot at afbalancere den pågældende ligning, vil disse programmer også give dig et detaljeret overblik over hele balanceringsprocessen med din valgte metode.
- Ionelektronmetode (også kaldet halvreaktionsmetoden)
- ændring af Iltningsantal
- aggregat redoksartsmetode (eller ARS – metode) – ny på periodni.com
i ionelektronmetoden (også kaldet halvreaktionsmetoden) adskilles omkoksligningen i to halvligninger-en til iltning og en til reduktion. Hver af disse halvreaktioner afbalanceres separat og kombineres derefter for at give den afbalancerede ligning.
Trin 1. Skriv den ubalancerede ligning (‘skeletligning’) af den kemiske reaktion. Alle reaktanter og produkter skal være kendt. For et bedre resultat skriv reaktionen i ionisk form.
Trin 2. Adskil reaktionen i halve reaktioner. En reaktion er intet andet end både iltnings-og reduktionsreaktioner, der finder sted samtidigt.
a) Tildel iltningstal for hvert atom i ligningen. Det er en af de mest almindelige årsager til iltning af et atom i et stof (se: regler for tildeling af iltningstal).
b) Identificer og skriv alle redoks par i reaktion. Identificer, hvilke reaktanter der iltes (iltningstallet stiger, når det reagerer), og hvilke der reduceres (iltningstallet falder).
c) kombiner disse par i to halvreaktioner: en til iltning og en til reduktion(se: opdel reaktionen i to halvreaktioner).
Trin 3. Balance atomerne i hver halv reaktion. En kemisk ligning skal have det samme antal atomer af hvert element på begge sider af ligningen. Tilføj passende koefficienter (støkiometriske koefficienter) foran de kemiske formler. Skift aldrig en formel, når du afbalancerer en ligning. Balance hver halve reaktion separat.
a) Balance alle andre atomer undtagen brint og ilt. Vi kan bruge en hvilken som helst af de arter, der vises i skeletligningerne til dette formål. Husk, at reaktanter kun skal tilføjes til venstre side af ligningen og produkter til højre.
b) Balance iltatomerne. Kontroller, om der er det samme antal iltatomer på venstre og højre side, hvis de ikke er ækvilibrere disse atomer ved at tilføje vandmolekyler.
c) Balance hydrogenatomerne. Kontroller, om der er det samme antal hydrogenatomer på venstre og højre side, hvis de ikke er ækvilibrere disse atomer ved at tilføje protoner (H+).
Trin 4. Balance afgiften. For at afbalancere ladningen skal du tilføje elektroner (e-) til den mere positive side for at svare til den mindre positive side af halvreaktionen. Det betyder ikke noget, hvad afgiften er, så længe den er den samme på begge sider.
Trin 5. Gør elektrongevinst svarende til Elektron tabt. De elektroner, der går tabt i iltningshalvreaktionen, skal være lig med de elektroner, der opnås i reduktionshalvreaktionen. For at gøre de to lige skal du multiplicere koefficienterne for alle arter med heltal, der producerer det laveste fælles multiplum mellem halvreaktionerne.
trin 6. Tilføj halvreaktionerne sammen. De to halvreaktioner kan kombineres ligesom to algebraiske ligninger, hvor pilen tjener som lighedstegnet. Rekombinere de to halvreaktioner ved at tilføje alle reaktanterne sammen på den ene side og alle produkterne sammen på den anden side.
Trin 7. Forenkle ligningen. Den samme art på modsatte sider af pilen kan annulleres. Skriv ligningen, så koefficienterne er det mindste sæt heltal, der er muligt.
endelig skal du altid kontrollere, at ligningen er afbalanceret. Først skal du kontrollere, at ligningen indeholder den samme type og antal atomer på begge sider af ligningen.
| ELEMENT | venstre | højre | forskel |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| o | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
for det andet skal du kontrollere, at summen af afgifterne på den ene side lig med summen af afgifterne på den anden side. Det betyder ikke noget, hvad afgiften er, så længe den er den samme på begge sider.