kviksølv(II) iodid

kviksølv(II) iodid kemiske egenskaber,anvendelser,produktion

fysiske egenskaber

findes i to allotrope former: rød tetragonal allotropisk modifikation (alfa-form) og den gule rhombiske modifikation (beta-form).
Det Røde iodid har en densitet på 6,36 g/cm3 ved 25 liter C; omdannes til gul form ved 127 liter C; omdannes også til gul form ved -180 liter C; let opløseligt i vand (100 mg/L ved 25 liter C); moderat opløseligt i acetone og alkohol.
Det Gule iodid har en densitet på 6,09 g / cm3 ved 27 liter C; smelter ved 259 liter C; fordampes ved 354 liter C; praktisk talt uopløseligt i vand; lav-til-moderat opløselig i alkohol og andre organiske opløsningsmidler.

anvendelser

kviksølv(II) iodid anvendes som analytisk reagens i Nesslers-reagens til analyse af ammoniak. Forbindelsen anvendes også i salver til behandling af hudsygdomme.

præparat

kviksølv (II) iodid udfældes i sin gule form ved at tilsætte en støkiometrisk mængde kaliumiodid til en vandig opløsning af kviksølv (II) salt (f. eks. HgCl2):
Hg2+ + 2i liter HgI2
Det Gule bundfald bliver hurtigt rødt og opløses i opløsning, når der tilsættes overskydende kaliumiodid.
også kviksølv (II) iodid dannes, når kviksølv gnides med jod fugtet med ethanol.

reaktioner

kviksølv(II) iodid reagerer med overskydende iodidion, der danner kompleks tetraiodomercurat(II) ion, 2:
HgI2 + 2i liter 2
i kaustisk soda eller kaustisk kaliumopløsning danner kviksølv(II) iodid henholdsvis komplekse salte, Na2HgI4 og K2HgI4. Alkalisk opløsning af dette kompleks i overskud af kaliumhydroksid er kendt som nesslers reagens, der bruges til at analysere ammoniak. Reaktionen af Nesslers reagens med ammoniak kan skrives som:
22 + NH3 + 3OH i—Hg—O—Hg—NH3 +7i + 2H2O
lignende komplekser af sølv, kobber og andre metaller er kendt. Nogle af dem skifter farver ved opvarmning og bruges i varmefølsomme maling og påføres maskindele lavet af messing eller jern:
2cu2+ + Hg2 + + 6i-kur Cu2HgI4 + I2
(Rød)
2AG+ + Hg2 + + 6I-kur Ag2HgI4 + I2
(gul)generelt danner kviksølv(II) – iodid neutrale komplekser af sammensætninger M2(HgI4) og M(HgI3) med alkali-og alkaliske metaliodider.
ved opvarmning med fortyndet kaustisk kaliumchloridopløsning opnås et gulbrunt pulver af sammensætning HgI2 * 3hgo.

kemiske egenskaber

Mecurisk iodid er et tungt, skarlagen rødt, lugtfrit, krystallinsk fast stof. Det kan sendes som en rød løsning.Det bliver til et gult pulver @ 127 liter og rødt ved afkøling

kemiske egenskaber

rødt fast stof

bruger

i dyrekemi til fremstilling af Nesslers reagens (alkalisk kviksølvkaliumiodidopløsning).

generel beskrivelse

et skarlagenrødt lugtløst smagløst pulver. Følsom over for lys. Uopløseligt i vand og synker i vand. Ved forhøjede temperaturer bliver gul, men vender tilbage til rød ved afkøling. Gift.

luft & Vandreaktioner

uopløseligt i vand.

Reaktivitetsprofil

kviksølv (II) iodid er et mildt reduktionsmiddel. Den reagerer med natriumatsid for at danne kviksølv(II), som er chok, friktion og varmefølsom. Uforenelig med acetylen, ammoniak, chlordiokse, acider, chlortrifluorid, calcium (på grund af amalgamdannelse), natriumcarbid, lithium, rubidium, kobber .

fare

meget giftig ved indtagelse, indånding og hudabsorption; stærkt irriterende.

sundhedsfare

alle former for eksponering for kviksølv(II) iodid er farlige. Akut systemisk mercurialisme kan være dødelig inden for få minutter; død ved uremisk forgiftning forsinkes normalt 5-12 dage. Akut forgiftning er resultatet af indånding af støvkoncentrationer på 1,2-8,5 mg/m 3 luft; symptomerne inkluderer tæthed og smerter i brystet, hoste og åndedrætsbesvær. Indtagelse forårsager nekrose, smerte, opkastning og alvorlig udrensning. Kontakt med øjne forårsager sårdannelse af konjunktival a og hornhinde. Kontakt med hud forårsager irritation og mulig dermatitis; systemisk forgiftning kan forekomme ved absorption gennem huden.

brandfare

Særlige farer ved forbrændingsprodukter: røg fra brand kan indeholde giftig kviksølvdamp.

sikkerhedsprofil

en gift. Når det opvarmes til nedbrydning, udsender det meget giftige dampe af Hg og I-. Se også kviksølv(I1) iodid.

potentiel eksponering

Mercuriskiodid anvendes i medicin og i analytisk kemi.

oprensningsmetoder

Krystalliser det fra MeOH eller EtOH og vask det gentagne gange med destilleret vand (opløselighed er 0,006% ved ~25o). Det er også blevet blandet grundigt med overskydende 0,001 M jodopløsning, filtreret, vasket med koldt destilleret vand, skyllet med EtOH og et2o og tørret i luft. Det ændrer farve reversibelt til gul ved ~130o. giftig.

uforligeligheder

voldelig reaktion med aktive metaller;kalium, natrium, syrer, chlortrifluorid. Uorganiskekviksølvforbindelser er uforenelige med acetylen,ammoniak, chlordiokse; acider, calcium (amalgamdannelse), natriumcarbid, lithium, rubidium, kobber.Kviksølviodid er et mildt reduktionsmiddel. Hold dig væk frailtningsmidler. Den reagerer med natriumatsid for at danne kviksølv(II), som er stød-, friktions-og varmefølsomt.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)