QUECKSILBER (II) IODID

QUECKSILBER (II) IODID Chemische Eigenschaften, Verwendung, Herstellung

Physikalische Eigenschaften

Existiert in zwei allotropen Formen: der roten tetragonalen allotropen Modifikation (Alpha-Form) und der gelben rhombischen Modifikation (Beta-Form).
Das rote Iodid hat eine Dichte von 6,36 g / cm3 bei 25 ° C; wandelt sich bei 127 ° C in gelbe Form um; wandelt sich auch bei -180 ° C in gelbe Form um; leicht löslich in Wasser (100 mg / l bei 25 ° C); mäßig löslich in Aceton und Alkohol.
Das gelbe Jodid hat eine Dichte von 6,09 g/cm3 bei 27°C; schmilzt bei 259°C; verdampft bei 354 ° C; praktisch unlöslich in Wasser; niedrig bis mäßig löslich in Alkohol, Benzol und anderen organischen Lösungsmitteln.

Verwendungen

Quecksilber(II) iodid wird als analytisches Reagenz verwendet, in Nesslers Reagenz zur Analyse von Ammoniak. Die Verbindung wird auch in Salben zur Behandlung von Hautkrankheiten verwendet.

Herstellung

Quecksilber(II)-jodid wird in seiner gelben Form durch Zugabe einer stöchiometrischen Menge kaliumjodid zu einer wässrigen Lösung von Quecksilber(II)-Salz (z.B. HgCl2) gefällt:
Hg2+ + 2I → HgI2
Der gelbe Niederschlag wird schnell rot und löst sich in Lösung, wenn überschüssiges Kaliumiodid zugegeben wird.
Auch Quecksilber (II) iodid wird gebildet, wenn Quecksilber mit mit Ethanol angefeuchtetem Jod gerieben wird.

Reaktionen

Quecksilber(II) iodid reagiert mit überschüssigem Iodidion unter Bildung eines komplexen Tetraiodmercurat(II) -ions, 2:
HgI2 + 2I → 2
In Natronlauge oder Kalilauge bildet Quecksilber(II) iodid komplexe Salze, Na2HgI4 bzw. K2HgI4. Eine alkalische Lösung dieses Komplexes in überschüssigem Kaliumhydroxid ist als Nessler-Reagenz bekannt, das zur Analyse von Ammoniak verwendet wird. Die Reaktion von Nesslers Reagenz mit Ammoniak kann wie folgt geschrieben werden:
22 + NH3 + 3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 +7I + 2H2O
Ähnliche Komplexe von Silber, Kupfer und anderen Metallen sind bekannt. Einige von ihnen verfärben sich beim Erhitzen und werden in wärmeempfindlichen Farben verwendet und auf Maschinenteile aus Messing oder Eisen aufgetragen:
2Cu2+ + Hg2+ + 6I → Cu2HgI4 + I2
(rot)
2Ag+ + Hg2+ + 6I → Ag2HgI4 + I2
(gelb)Im Allgemeinen bildet Quecksilber(II) -iodid neutrale Komplexe der Zusammensetzungen M2(HgI4) und M(HgI3) mit Alkali- und Alkaliiodiden.
Beim Erhitzen mit verdünnter Kalilauge wird ein gelbbraunes Pulver der Zusammensetzung HgI2 • 3HgO erhalten.

Chemische Eigenschaften

Schwefeljodid ist ein schwerer, scharlachroter, geruchloser, kristalliner Feststoff. Es kann als rote Lösung versendet werden.Es wird zu einem gelben Pulver bei 127 ℃ und rot beim Abkühlen

Chemische Eigenschaften

Roter Feststoff

Verwendet

In der Tierchemie zur Herstellung von Nesslers Reagenz (alkalische Quecksilberkaliumiodidlösung).

Allgemeine Beschreibung

Ein scharlachrotes geruchloses geschmackloses Pulver. Empfindlich gegen Licht. Unlöslich in Wasser und sinkt in Wasser. Bei erhöhten Temperaturen wird gelb, aber beim Abkühlen wieder rot. Gift.

Luft & Wasserreaktionen

Unlöslich in Wasser.

Reaktivitätsprofil

QUECKSILBER(II)IODID ist ein mildes Reduktionsmittel. Reagiert mit Natriumazid unter Bildung von Quecksilber (II) -azid, das schock-, reibungs- und wärmeempfindlich ist. Unverträglich mit Acetylen, Ammoniak, Chlordioxid, Aziden, Chlortrifluorid, Calcium (wegen Amalgambildung), Natriumcarbid, Lithium, Rubidium, Kupfer .

Gefahr

Hochgiftig bei Verschlucken, Einatmen und Resorption über die Haut; stark reizend.

Gesundheitsgefahr

Alle Formen der Exposition gegenüber QUECKSILBER(II) IODID sind gefährlich. Akuter systemischer Quecksilber kann innerhalb weniger Minuten tödlich sein; Der Tod durch urämische Vergiftung verzögert sich normalerweise um 5-12 Tage. Akute Vergiftungen sind auf das Einatmen von Staubkonzentrationen von 1,2-8,5 mg / m 3 Luft zurückzuführen; Symptome sind Engegefühl und Schmerzen in der Brust, Husten und Atembeschwerden. Verschlucken verursacht Nekrose, Schmerzen, Erbrechen und starke Spülung. Kontakt mit den Augen verursacht Ulzerationen der Bindehaut und der Hornhaut. Kontakt mit der Haut verursacht Reizungen und mögliche Dermatitis; Systemische Vergiftungen können durch Absorption durch die Haut auftreten.

Brandgefahr

Besondere Gefahren von Verbrennungsprodukten: Branddämpfe können giftigen Quecksilberdampf enthalten.

Sicherheitsprofil

Ein Gift. Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, emittiert es sehr giftige Dämpfe von Hg und I-. Siehe auch QUECKSILBER (I1) IODID.

Mögliche Exposition

Quecksilberjodid wird in der Medizin und in der analytischen Chemie verwendet.

Reinigungsmethoden

Kristallisieren Sie es aus MeOH oder EtOH und waschen Sie es wiederholt mit destilliertem Wasser (Löslichkeit beträgt 0,006% bei ~ 25o). Es wurde auch gründlich mit überschüssiger 0,001 M Jodlösung gemischt, filtriert, mit kaltem destilliertem Wasser gewaschen, mit EtOH und ET2O gespült und an der Luft getrocknet. Es ändert seine Farbe reversibel zu gelb bei ~ 130o.

Unverträglichkeiten

Heftige Reaktion mit aktiven Metallen;Kalium, Natrium, Säuren, Chlortrifluorid. Anorganischquecksilberverbindungen sind unverträglich mit Acetylen,Ammoniak, Chlordioxid; Azide, Calcium (Amalgambildung), Natriumcarbid, Lithium, Rubidium, Kupfer.Quecksilberjodid ist ein mildes Reduktionsmittel. Halten Sie weg vonoxidizers. Reagiert mit Natriumazid unter Bildung von Quecksilber (II) -azid, das schock-, reibungs- und wärmeempfindlich ist.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)