¿Tiene una ecuación redox que no sabe equilibrar? Además de simplemente equilibrar la ecuación en cuestión, estos programas también le darán una descripción detallada de todo el proceso de equilibrio con el método elegido.
- Método de iones y electrones (también llamado método de media reacción)
- Método de cambio de número de oxidación
- Método de especies redox agregadas (o método ARS)-Nuevo en periodni.com
En el método de iones-electrones (también llamado método de media reacción), la ecuación redox se separa en dos medias ecuaciones, una para oxidación y otra para reducción. Cada una de estas semi-reacciones se equilibra por separado y luego se combina para dar la ecuación redox equilibrada.
Paso 1. Anote la ecuación desequilibrada (‘ecuación de esqueleto’) de la reacción química. Todos los reactivos y productos deben ser conocidos. Para obtener un mejor resultado, escriba la reacción en forma iónica.
Paso 2. Separe la reacción redox en semi-reacciones. Una reacción redox no es más que reacciones de oxidación y reducción que tienen lugar simultáneamente.
a) Asigne números de oxidación para cada átomo de la ecuación. El número de oxidación (también llamado estado de oxidación) es una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia (ver: Reglas para asignar números de oxidación).
b) Identifique y escriba todas las parejas redox en la reacción. Identifique qué reactivos se están oxidando (el número de oxidación aumenta cuando reacciona) y cuáles se están reduciendo (el número de oxidación disminuye).
c) Combinar estas parejas redox en dos medias reacciones: uno para la oxidación, y uno para la reducción (ver: Dividir la reacción redox en dos medias reacciones).
Paso 3. Equilibra los átomos en cada media reacción. Una ecuación química debe tener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Añadir coeficientes apropiados (coeficientes estequiométricos) delante de las fórmulas químicas. Nunca cambie una fórmula al equilibrar una ecuación. Equilibra cada media reacción por separado.
a) Equilibra todos los demás átomos excepto el hidrógeno y el oxígeno. Podemos usar cualquiera de las especies que aparecen en las ecuaciones de esqueleto para este propósito. Tenga en cuenta que los reactivos se deben agregar solo al lado izquierdo de la ecuación y los productos a la derecha.
b) Equilibrio de los átomos de oxígeno. Compruebe si hay el mismo número de átomos de oxígeno en el lado izquierdo y derecho, si no están equilibrando estos átomos agregando moléculas de agua.
c) el Equilibrio de los átomos de hidrógeno. Compruebe si hay el mismo número de átomos de hidrógeno en el lado izquierdo y derecho, si no están equilibrando estos átomos agregando protones (H+).
Paso 4. Equilibra la carga. Para equilibrar la carga, agregue electrones (e-) al lado más positivo para igualar el lado menos positivo de la media reacción. No importa cuál sea la carga, siempre y cuando sea la misma en ambos lados.
Paso 5. Haga que la ganancia de electrones sea equivalente a la pérdida de electrones. Los electrones perdidos en la media reacción de oxidación deben ser iguales a los electrones ganados en la media reacción de reducción. Para hacer que los dos sean iguales, multiplique los coeficientes de todas las especies por enteros produciendo el múltiplo común más bajo entre las semirreacciones.
Paso 6. Suma las medias reacciones. Las dos semirreacciones se pueden combinar al igual que dos ecuaciones algebraicas, con la flecha sirviendo como el signo igual. Recombine las dos semirreacciones agregando todos los reactivos juntos en un lado y todos los productos juntos en el otro lado.
Paso 7. Simplifique la ecuación. La misma especie en lados opuestos de la flecha puede ser cancelada. Escribe la ecuación para que los coeficientes sean el conjunto de enteros más pequeño posible.
Finalmente, compruebe siempre que la ecuación está equilibrada. Primero, verifique que la ecuación contenga el mismo tipo y número de átomos en ambos lados de la ecuación.
| ELEMENTO | IZQUIERDA | DERECHO | DIFERENCIA |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| O | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
en Segundo lugar, compruebe que la suma de las cargas en un lado de la ecuación es igual a la suma de las cargas en el otro lado. No importa cuál sea la carga, siempre y cuando sea la misma en ambos lados.