La tabla periódica es importante, ya que está tan bien organizada que proporciona mucha información sobre los elementos y cómo se relacionan entre sí (Figura 5).
- Estudio sistemático de los elementos
- Predicción de nuevos elementos y sus propiedades. Mendeleev dejó espacio para los elementos aún por descubrir
- La corrección de masa atómica de los elementos en función de sus posiciones y propiedades esperadas se puede hacer fácilmente
Los símbolos de elemento en una tabla periódica son abreviaturas del nombre del elemento.
En algunos casos, la abreviatura proviene del nombre latino del elemento, por ejemplo, el símbolo de sodio es Na, derivado de, Natrium. En la mayoría de las tablas se enumeran los símbolos de los elementos, el número atómico y la masa atómica (Figura 6).
Las columnas verticales se denominan grupos. Cada elemento de un grupo tiene el mismo número de electrones de valencia y, por lo general, tienen un comportamiento similar al unirse con otros elementos.
Las filas horizontales se denominan períodos. Cada período indica el nivel de energía más alto que los electrones de ese elemento ocupan en su estado fundamental.
Las dos filas inferiores – los lantánidos y los actínidos (pertenecen al grupo 3B) se enumeran por separado.
Muchas tablas periódicas utilizan diferentes colores para diferentes tipos de elementos, lo que ayuda a identificar los tipos de elementos.
Estos incluyen los metales alcalinos, tierras alcalinas y metales de transición, etc.
| Metals |
Non-metals |
|
| Appearance | Shiny | Dull |
| State at Room Temperature | Solid (except mercury, which is a liquid) | About half are sólidos, cerca de la mitad de los gases, y uno (el bromo es líquido |
| Densidad | Alta (que se sientan pesadas para su tamaño) | Baja (se siente ligero para su tamaño) |
| Resistencia | Fuerte | Bajo |
| Dúctil o Frágil | Maleable (se doblan sin romperse) | Brittle (they break or shatter when hammered) |
| Conduction of Heat | Good | Poor (they are insulators) |
| Conduction of Electricity | Good | Poor (they are insulators, apart from graphite) |
| Magnetic material | Only iron, cobalt and nickel | None |
| Type of oxide | Basic or alkaline | Acidic |
Metals
Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.
- Shiny with exception of tin and lead.
- Buenos conductores de calor y electricidad
- Maleables (Figura 7) ya que se pueden doblar y moldear sin romper
- El litio (Li) es la mitad de la densidad del agua, mientras que el osmio tiene una densidad 22,5 veces mayor que el agua.
- Fusible (se puede fundir con relativa facilidad), excepto el tungsteno, ya que tiene un punto de fusión de más de 3000o
- Los metales tienden a ceder electrones a otros elementos, es decir, no metálicos.
Los metales, excepto el mercurio, se presentan como sólidos en la naturaleza. Tres metales (hierro, cobalto y níquel) son magnéticos. El acero es una mezcla de elementos, principalmente hierro, por lo que también es magnético. Los otros elementos metálicos no son magnéticos.
No metales
El oxígeno, el carbono, el azufre y el cloro son ejemplos de elementos no metálicos. Las propiedades más comunes de los metales son como sigue:
- aburrido
- aisladores, es decir,, los metales son conductores pobres de calor y electricidad
- débiles y frágiles (se rompen o rompen fácilmente)
- tienen una baja densidad en comparación con los metales
Algunos no metales, como el oxígeno y el cloro, son gases a temperatura ambiente, el bromo, es un líquido a temperatura ambiente y el carbono (Figura 8) y el azufre son sólidos a temperatura ambiente.
Metaloides
Los metaloides son elementos con propiedades metálicas y no metálicas. El silicio es un ejemplo de metaloides (Figura 9).
Afinidad electrónica
Es una capacidad para aceptar un electrón. Se puede conocer en función de los grupos de elementos. Los gases nobles tienen una afinidad electrónica cercana a cero, mientras que los halógenos tienen altas afinidades electrónicas.
Electronegatividad
es una medida de la capacidad para formar un enlace químico.
Propiedades de los Elementos a lo largo de la Tabla Periódica
En una tabla periódica, al movernos de izquierda a derecha, observamos lo siguiente (Figura 6):
- El radio atómico disminuye
- La energía de ionización aumenta
- La afinidad electrónica generalmente aumenta (excepto la afinidad electrónica de gases nobles cerca de cero)
- La electronegatividad aumenta
Sin embargo, a medida que nos movemos de arriba a abajo, vemos lo siguiente (Figura 10):
- El radio atómico aumenta
- La energía de ionización disminuye
- La afinidad electrónica generalmente disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo
- /li>
- La electronegatividad disminuye
La mayoría de los símbolos químicos de los elementos de la tabla periódica se basan en sus nombres, sin embargo, algunos parecen no tener relación con sus nombres. Algunos de los ejemplos son los siguientes:
- Sodio – Natrium (Na): El nombre latino de sodio, ‘natrium’, se deriva del griego ‘nítron’ (un nombre para el carbonato de sodio)
- Potasio – Kalium (K): ‘Kalium’ es el nombre latino del potasio, y deriva del significado árabe «cenizas calcinadas» (las cenizas de material vegetal quemado)
- Hierro – Ferrum (Fe): El nombre latino del hierro, ‘ferrum’, le da el símbolo Fe.
- Silver-Argentum (Ag): El nombre latino para la plata, ‘argentum’, derivado originalmente de una lengua indoeuropea, probablemente refiriéndose al brillo del metal
- Gold-Aurum (Au): El nombre latino para el oro era ‘aurum’, que significa ‘amarillo’, derivado de la palabra ‘aurora’ (‘amanecer’).