I think you ’ve got it lajiteltu but I thought I’ d add this just in case.
elektroniryhmien kokonaismäärä tarkoittaa sidosten ja yksinäisten parien määrää keskusatomin ympärillä, mutta lasketaan kaksois-ja kolmoissidokset 1 ”elektroniryhmäksi”.
Sbr2: ssa tämä on 4, 2 s-Br-sidosta ja 2 yksinäistä paria = 4.
BH3: ssa tämä on 3, 3 B-H-sidosta.
Elektronigeometria on kaikkien keskusatomia ympäröivien elektroniryhmien geometria.
Sbr2: ssa on 4 ryhmää, joten se on tetraedrinen.
BH3: ssa on 3 ryhmää, joten se on trigonaalinen planaari.
2 = lineaarinen, 5 = trigonaalinen bipyramidaali jne.
Sidoskulmat tulevat elektronin geometriasta, vaikka en usko, että he haluavat sinun oikeasti laskevan sen vain arvioivan sen geometriaan perustuen.
sbr2: lla on tetraedrinen elektronigeometria ja tetraedriset sidoskulmat ovat ~109,5°. Mutta SBR2: ssa on myös 2 yksinäistä paria, jotka työntävät Br-s-Br bond-kulmaa lähemmäksi toisiaan, Google kertoo tarkan määrän, mutta <109,5° pitäisi olla mitä he etsivät. En ole ajatustenlukija, joten älä huuda, jos he halusivat jotain tarkempaa.
BH3: n trigonaalinen planaarinen elektronigeometria ja sidoskulmat ovat tasan 120°.
sidottujen atomien lukumäärä on suoraviivainen.
Molekyyligeometria on sidosatomien geometria.
SBr2: ssa on 4 elektroniryhmää, mutta vain 2 niistä on kemiallisissa sidoksissa. Olet varmaan nähnyt taulukon kaikista tällaisista nimistä. Jos katsot alle tetraedrinen geometria, 2 liimaus alueet + 2 yksinäinen paria näet molekyyligeometria on ”taivutettu”.
BH3: ssa on 3 elektroniryhmää ja 3 kemiallista sidosta, katsotaan samaa taulukkoa ja nimi on sama kuin elektronigeometriassa, trigonaalitasossa.
polaarinen tai ei-polaarinen on kiinnostava. Sanoit tietäväsi sen, mutta muistutan, jos tiedät, etteivät kaikki polaarisidokset johda polaarisiin molekyyleihin.
C-O-sidos on polaarinen, koska C: n ja O: n välillä on elektronegatiivisuusero, mutta CO2 on ei-polaarinen molekyyli, koska nettodipolia ei ole, koska molekyyli on symmetrinen. Molemmat dipolit peruuttavat ja tuloksena ei ole yleistä dipolia.
sama C-Cl-sidoksen kanssa CCl4: ssä, ei nettodipolia, koska molekyyli on symmetrinen.
H2O on polaarinen molekyyli, koska kaksi yksinäistä paria hapessa tarkoittaa, että molekyyli on ei-symmetrinen.