van olyan redox egyenlete, amelyet nem tud egyensúlyozni? Amellett, hogy egyszerűen kiegyensúlyozza a kérdéses egyenletet, ezek a programok részletes áttekintést nyújtanak a teljes kiegyenlítési folyamatról a választott módszerrel.
- Ion-elektron módszer (más néven félreakciós módszer)
- oxidációs számváltási módszer
- aggregált redox faj módszer (vagy ARS módszer)-új a periodni – N.com
az ion-elektron módszerben (más néven félreakciós módszer) a redox egyenletet két félegyenletre osztják fel-az egyik az oxidációra, a másik a redukcióra. Ezen félreakciók mindegyikét külön-külön kiegyensúlyozzuk, majd kombináljuk, hogy a kiegyensúlyozott redox egyenletet kapjuk.
1. lépés. Írja le a kémiai reakció kiegyensúlyozatlan egyenletét (‘csontváz egyenlet’). Minden reagenst és terméket ismerni kell. A jobb eredmény érdekében írja be a reakciót ionos formában.
2.lépés. Válasszuk szét a redox reakciót félreakciókra. A redox reakció nem más, mint egyszerre zajló oxidációs és redukciós reakciók.
a) rendeljen oxidációs számokat az egyenlet minden atomjához. Az oxidációs szám (más néven oxidációs állapot) az anyag atomjának oxidációs fokának mértéke (lásd: az oxidációs számok hozzárendelésének szabályai).
b) azonosítsa és írja ki az összes reakcióban lévő redox párt. Határozza meg, hogy mely reagensek oxidálódnak (az oxidációs szám növekszik, amikor reagál), és melyek csökkennek (az oxidációs szám csökken).
c) kombinálja ezeket a redox párokat két félreakcióba: az egyik az oxidációra, a másik a redukcióra (lásd: ossza fel a redox reakciót két félreakcióra).
3.lépés. Egyensúlyozza az atomokat minden fél reakcióban. A kémiai egyenletnek az egyenlet mindkét oldalán azonos számú atomnak kell lennie. Adjon hozzá megfelelő együtthatókat (sztöchiometrikus együtthatók) a kémiai képletek elé. Soha ne változtasson képletet az egyenlet kiegyensúlyozásakor. Az egyes félreakciókat külön-külön egyensúlyozza ki.
a) A hidrogén és az oxigén kivételével minden más Atom egyensúlyba kerül. A csontvázegyenletekben megjelenő Fajok bármelyikét felhasználhatjuk erre a célra. Ne feledje, hogy a reagenseket csak az egyenlet bal oldalára, a termékeket pedig jobbra kell hozzáadni.
b) egyensúlyba hozzuk az oxigénatomokat. Ellenőrizze, hogy a bal és a jobb oldalon azonos számú oxigénatom van-e, ha nem egyensúlyozzák ezeket az atomokat vízmolekulák hozzáadásával.
c) egyensúlyba hozza a hidrogénatomokat. Ellenőrizze, hogy azonos számú hidrogénatom van-e a bal és a jobb oldalon, ha nem egyenlítik ki ezeket az atomokat protonok hozzáadásával (H+).
4.lépés. Kiegyensúlyozza a díjat. A töltés kiegyensúlyozásához adjunk hozzá elektronokat (e-) a pozitívabb oldalhoz, hogy megegyezzen a félreakció kevésbé pozitív oldalával. Nem számít, mi a töltés, mindaddig, amíg mindkét oldalon ugyanaz.
6. lépés. Adja össze a félreakciókat. A két félreakció ugyanúgy kombinálható, mint két algebrai egyenlet, a nyíl egyenlőségjelként szolgál. Rekombináljuk a két félreakciót úgy, hogy az egyik oldalon az összes reagenst, a másik oldalon az összes terméket összeadjuk.
7.lépés. Egyszerűsítse az egyenletet. Ugyanaz a faj a nyíl ellentétes oldalán törölhető. Írja be az egyenletet úgy, hogy az együtthatók a lehető legkisebb egész számok halmaza legyenek.
végül mindig ellenőrizze, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott-e. Először ellenőrizze, hogy az egyenlet azonos típusú és számú atomot tartalmaz-e az egyenlet mindkét oldalán.
| elem | bal | jobb | különbség |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| o | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
másodszor ellenőrizze, hogy az egyenlet egyik oldalán lévő töltések összege egyenlő a másik oldalon lévő díjak összegével. Nem számít, mi a töltés, mindaddig, amíg mindkét oldalon ugyanaz.