Le tableau périodique est important car il est si bien organisé qu’il fournit de nombreuses informations sur les éléments et leur relation les uns avec les autres (Figure 5).
- Etude systématique des éléments
- Prédiction de nouveaux éléments et de leurs propriétés. Mendeleïev a laissé de l’espace pour les éléments à découvrir
- La correction de masse atomique des éléments en fonction de leurs positions et propriétés attendues peut être effectuée facilement
Les symboles d’élément dans un tableau périodique sont des abréviations du nom de l’élément.
Dans certains cas, l’abréviation vient du nom latin de l’élément, par exemple, le symbole du sodium est Na, dérivé de, Natrium. La plupart des tableaux répertorient les symboles des éléments, le numéro atomique et la masse atomique (Figure 6).
Les colonnes verticales sont appelées groupes. Chaque élément d’un groupe a le même nombre d’électrons de valence et a généralement un comportement similaire lors de la liaison avec d’autres éléments.
Les lignes horizontales sont appelées périodes. Chaque période indique le niveau d’énergie le plus élevé que les électrons de cet élément occupent à son état fondamental.
Les deux rangées inférieures — les lanthanides et l’actinide (appartiennent au groupe 3B) sont listées séparément.
De nombreux tableaux périodiques utilisent des couleurs différentes pour différents types d’éléments, ce qui permet d’identifier les types d’éléments.
Ceux-ci comprennent les métaux alcalins, les terres alcalines, les métaux de transition, etc.
| Metals |
Non-metals |
|
| Appearance | Shiny | Dull |
| State at Room Temperature | Solid (except mercury, which is a liquid) | About half are les solides, environ la moitié sont des gaz, et l’un (le brome) est un liquide |
| Densité | Élevé (ils se sentent lourds pour leur taille) | Faible (ils se sentent légers pour leur taille) |
| Force | Fort | Faible |
| Malléable ou cassant | Malléable (ils se plient sans se casser) | Brittle (they break or shatter when hammered) |
| Conduction of Heat | Good | Poor (they are insulators) |
| Conduction of Electricity | Good | Poor (they are insulators, apart from graphite) |
| Magnetic material | Only iron, cobalt and nickel | None |
| Type of oxide | Basic or alkaline | Acidic |
Metals
Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.
- Shiny with exception of tin and lead.
- Bons conducteurs de chaleur et d’électricité
- Malléables (Figure 7) car ils peuvent être pliés et façonnés sans se casser
- Le lithium (Li) est la moitié de la densité de l’eau, tandis que l’osmium a une densité 22,5 fois supérieure à celle de l’eau.
- Fusible (peut être fondu relativement facilement), sauf le tungstène car il a un point de fusion supérieur à 3000o
- Les métaux ont tendance à abandonner les électrons à d’autres éléments — à savoir les non-métaux.
Les métaux, à l’exception du mercure, se présentent sous forme de solides dans la nature. Trois métaux (fer, cobalt et nickel) sont magnétiques. L’acier est un mélange d’éléments, principalement du fer, il est donc également magnétique. Les autres éléments métalliques ne sont pas magnétiques.
Non-métaux
L’oxygène, le carbone, le soufre et le chlore sont des exemples d’éléments non métalliques. Les propriétés les plus courantes des métaux sont les suivantes:
- isolants ternes
- , c’est-à-dire, les métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité
- faibles et cassants (ils se cassent ou se brisent facilement)
- ils ont une faible densité par rapport aux métaux
Certains non-métaux, tels que l’oxygène et le chlore, sont des gaz à température ambiante, le brome, est un liquide à température ambiante et le carbone (figure 8) et le soufre sont des solides à température ambiante.
Les métalloïdes
Les métalloïdes sont des éléments à la fois métalliques et non métalliques. Le silicium est un exemple de métalloïdes (Figure 9).
Affinité électronique
C’est une capacité à accepter un électron. Il peut être connu en fonction des groupes d’éléments. Les gaz nobles ont une affinité électronique proche de zéro, tandis que les halogènes ont des affinités électroniques élevées.
Électronégativité
C’est une mesure de la capacité à former une liaison chimique.
Propriétés des éléments du Tableau périodique
Dans un tableau périodique, Lorsque nous nous déplaçons de gauche à droite, nous observons ce qui suit (Figure 6):
- Le rayon atomique diminue
- L’énergie d’ionisation augmente
- L’affinité électronique augmente généralement (sauf l’affinité électronique des gaz nobles proche de zéro)
- L’électronégativité augmente
Cependant, lorsque nous nous déplaçons de haut en bas, nous voyons ce qui suit (Figure 10):
- Le rayon atomique augmente
- L’énergie d’ionisation diminue
- L’affinité électronique diminue généralement en descendant un groupe
- L’électronégativité diminue
La plupart des symboles chimiques des éléments du tableau périodique sont basés sur leurs noms, cependant, quelques-uns semblent n’avoir aucun rapport avec leurs noms. Certains des exemples sont les suivants:
- Sodium–Natrium (Na): Le nom latin du sodium, « natrium », est dérivé du grec « nítron » (un nom pour le carbonate de sodium)
- Potassium–Kalium (K): ‘Kalium’ est le nom latin du potassium, et dérive de l’arabe signifiant « cendres calcinées » (les cendres de matériel végétal brûlé)
- Fer–Ferrum (Fe): Le nom latin du fer, ‘ferrum’, lui donne le symbole Fe.
- Argent–Argentum (Ag): Le nom latin de l’argent, « argentum », dérivé à l’origine d’une langue indo-européenne, faisant probablement référence à la brillance du métal
- Or–Aurum (Au): Le nom latin de l’or était « aurum », signifiant « jaune », dérivé du mot « aurore » (« aube »).