IODURE DE MERCURE (II)

IODURE DE MERCURE (II) Propriétés chimiques, Utilisations, Production

Propriétés physiques

Existe sous deux formes allotropes: la modification allotropique tétragonale rouge (forme alpha) et la modification rhombique jaune (forme bêta).
L’iodure rouge a une densité de 6,36 g / cm3 à 25 ° C; se transforme en forme jaune à 127 ° C; se convertit également en forme jaune à -180 ° C; légèrement soluble dans l’eau (100 mg / L à 25 ° C); modérément soluble dans l’acétone et l’alcool.
L’iodure jaune a une densité de 6,09 g/cm3 à 27°C ; fond à 259°C; se vaporise à 354 ° C; pratiquement insoluble dans l’eau; peu à modérément soluble dans l’alcool, le benzène et d’autres solvants organiques.

Utilisations

L’iodure de mercure (II) est utilisé comme réactif analytique, dans le réactif de Nesslers pour l’analyse de l’ammoniac. Le composé est également utilisé dans les onguents pour le traitement des maladies de la peau.

Préparation

L’iodure de mercure (II) est précipité sous sa forme jaune en ajoutant une quantité stoechiométrique d’iodure de potassium à une solution aqueuse de sel de mercure (II) (par exemple, HgCl2):
Hg2 ++2I → HgI2
Le précipité jaune devient rapidement rouge et se dissout en solution lorsque l’excès d’iodure de potassium est ajouté.
De plus, l’iodure de mercure (II) se forme lorsque le mercure est frotté avec de l’iode humidifié avec de l’éthanol.

Réactions

L’iodure de mercure (II) réagit avec l’ion iodure en excès formant l’ion tétraiodomercurate (II) complexe, 2:
HgI2 + 2I → 2
Dans de la soude caustique ou une solution de potasse caustique, l’iodure de mercure (II) forme des sels complexes, Na2HgI4 et K2HgI4, respectivement. La solution alcaline de ce complexe en excès d’hydroxyde de potassium est connue sous le nom de réactif de Nessler, utilisé pour analyser l’ammoniac. La réaction du réactif de Nessler avec l’ammoniac peut s’écrire:
22 + NH3 + 3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 + 7I + 2H2O
Des complexes similaires d’argent, de cuivre et d’autres métaux sont connus. Certains d’entre eux changent de couleur lors du chauffage et sont utilisés dans des peintures thermosensibles et appliqués sur des pièces de machines en laiton ou en fer:
2Cu2 + + Hg2 + + 6I → Cu2HgI4 + I2
(rouge)
2Ag + + Hg2 + + 6I → Ag2HgI4 + I2
(jaune) En général, l’iodure de mercure (II) forme des complexes neutres de compositions M2 (HgI4) et M (HgI3) avec des iodures alcalins et alcalins.
Lorsqu’il est chauffé avec une solution de potasse caustique diluée, on obtient une poudre brun jaune de composition HgI2 * 3HgO.

Propriétés chimiques

L’iodure de mecurique est un solide cristallin lourd, rouge écarlate, inodore. Il peut être expédié sous forme de solution rouge.Il se transforme en une poudre jaune @ 127 ℃ et rouge lors du refroidissement

Propriétés chimiques

Le solide rouge

Utilise

En chimie animale pour la préparation du réactif de Nessler (solution alcaline d’iodure de potassium mercurique).

Description générale

Une poudre insipide inodore rouge écarlate. Sensible à la lumière. Insoluble dans l’eau et puits dans l’eau. À des températures élevées, il devient jaune mais redevient rouge lors du refroidissement. Poison.

Air &Réactions à l’eau

Insoluble dans l’eau.

Profil de réactivité

L’IODURE de MERCURE (II) est un agent réducteur doux. Réagit avec l’azoture de sodium pour former de l’azoture de mercure (II), qui est sensible aux chocs, aux frottements et à la chaleur. Incompatible avec l’acétylène, l’ammoniac, le dioxyde de chlore, les azotures, le trifluorure de chlore, le calcium (à cause de la formation d’amalgames), le carbure de sodium, le lithium, le rubidium, le cuivre.

Danger

Hautement toxique par ingestion, inhalation et absorption de la peau; fort irritant.

Danger pour la santé

Toutes les formes d’exposition à l’IODURE de MERCURE (II) sont dangereuses. Le mercurialisme systémique aigu peut être fatal en quelques minutes; la mort par empoisonnement urémique est généralement retardée de 5 à 12 jours. Une intoxication aiguë a résulté de l’inhalation de concentrations de poussières de 1,2 à 8,5 mg / m3 d’air; les symptômes comprennent des tiraillements et des douleurs thoraciques, de la toux et des difficultés respiratoires. L’ingestion provoque une nécrose, des douleurs, des vomissements et une purge sévère. Le contact avec les yeux provoque une ulcération de la conjonctive a et de la cornée. Le contact avec la peau provoque une irritation et une dermatite possible; une intoxication systémique peut survenir par absorption à travers la peau.

Risque d’incendie

Dangers particuliers des produits de combustion : Les fumées d’incendie peuvent contenir de la vapeur de mercure toxique.

Profil de sécurité

Un poison. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées très toxiques de Hg et d’I-. Voir aussi IODURE DE MERCURE (I1).

Exposition potentielle

L’iodure mercurique est utilisé en médecine et en chimie analytique.

Les méthodes de purification

le cristallisent à partir de MeOH ou d’EtOH et le lavent à plusieurs reprises avec de l’eau distillée (la solubilité est de 0,006% à ~ 25o). Il a également été soigneusement mélangé avec une solution d’iode excédentaire de 0,001 M, filtré, lavé à l’eau distillée froide, rincé à l’EtOH et à l’Et2O et séché à l’air. Il change de couleur de manière réversible en jaune à ~ 130o. TOXIQUE.

Incompatibilités

Réaction violente avec les métaux actifs; potassium, sodium, acides, trifluorure de chlore. Inorganiqueles composés de mercure sont incompatibles avec l’acétylène, l’ammoniac, le dioxyde de chlore; azotures, calcium (formation d’amalgames), carbure de sodium, lithium, rubidium, cuivre.L’iodure de mercure est un agent réducteur doux. Tenir à l’écart des oxydants. Réagit avec l’azoture de sodium pour former l’azoture de mercure (II), qui est sensible aux chocs, aux frottements et à la chaleur.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)