Penso che tu abbia risolto, ma ho pensato di aggiungerlo per ogni evenienza.
Numero totale di gruppi di elettroni indica il numero di legami e coppie solitarie attorno all’atomo centrale, ma contando i legami doppi e tripli come 1 “gruppo di elettroni”.
In SBr2 questo è 4, 2 legami S-Br e 2 coppie solitarie = 4.
In BH3 questo è 3, 3 legami BH.
La geometria elettronica è la geometria di tutti i gruppi di elettroni attorno all’atomo centrale.
In SBr2 ci sono 4 gruppi quindi è tetraedrico.
In BH3 ci sono 3 gruppi quindi è trigonale planare.
2 = lineare, 5 = bipiramidale trigonale, ecc.
Gli angoli di legame provengono dalla geometria dell’elettrone, anche se non penso che vogliano che tu lo calcoli effettivamente solo stimandolo in base alla geometria.
SBr2 ha una geometria di elettroni tetraedrici e gli angoli di legame tetraedrici sono ~109,5°. MA SBr2 ha anche 2 coppie solitarie che spingono l’angolo di legame Br-S-Br più vicino, Google ti dirà il numero esatto ma <109.5° dovrebbe essere quello che stanno cercando. Io non sono un lettore di mente anche se in modo da non urlare contro di me se volevano qualcosa di più preciso.
BH3 ha una geometria elettronica trigonale planare e angoli di legame di esattamente 120°.
Il numero di atomi legati è semplice.
La geometria molecolare è la geometria degli atomi legati.
SBr2 ha 4 gruppi di elettroni, ma solo 2 di essi sono in legami chimici. Probabilmente hai visto una tabella di tutti i nomi come questo. Se guardi sotto la geometria tetraedrica, 2 regioni di legame + 2 coppie solitarie vedrai che la geometria molecolare è “piegata”.
BH3 ha 3 gruppi di elettroni e 3 legami chimici, guarda la stessa tabella e il nome è lo stesso della geometria elettronica, trigonale planare.
Polare o non polare è interessante. Hai detto che lo sai, ma ti ricorderò solo se sai già che non tutti i legami polari portano a molecole polari.
Il legame C-O è polare perché c’è una differenza di elettronegatività tra C e O, ma la CO2 è una molecola non polare perché non c’è dipolo netto poiché la molecola è simmetrica. Entrambi i dipoli si annullano e il risultato non è un dipolo complessivo.
Stesso con il legame C-Cl in CCl4, nessun dipolo netto perché la molecola è simmetrica.
H2O è una molecola polare perché le due coppie solitarie sull’ossigeno significano che la molecola non è simmetrica.