har du en redoksligning du ikke vet hvordan du skal balansere? Foruten bare å balansere ligningen i spørsmålet, vil disse programmene også gi deg en detaljert oversikt over hele balansering prosessen med den valgte metoden.Ion-elektronmetoden (også kalt halvreaksjonsmetoden) Oksidasjonsnummer endringsmetode
i ion-elektronmetoden (også kalt halvreaksjonsmetoden) separeres redoksligningen i to halvligninger-en for oksidasjon og en for reduksjon. Hver av disse halvreaksjonene er balansert separat og deretter kombinert for å gi balansert redoksligning.
Trinn 1. Skriv ned den ubalanserte ligningen (‘skjelettligning’) av den kjemiske reaksjonen. Alle reaktanter og produkter må være kjent. For et bedre resultat skriv reaksjonen i ionisk form.
Trinn 2. Separat redoksreaksjonen i halvreaksjoner. En redoksreaksjon er ingenting annet enn både oksidasjons-og reduksjonsreaksjoner som finner sted samtidig.
a) Tilordne oksidasjon tall for hvert atom i ligningen. Oksidasjonsnummer (også kalt oksidasjonstilstand) er et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff (Se: Regler for tildeling av oksidasjonsnumre).
b) Identifiser og skriv ut alle redox par i reaksjon. Identifiser hvilke reaktanter som blir oksidert (oksidasjonsnummeret øker når det reagerer) og som blir redusert (oksidasjonsnummeret går ned).
c) kombiner disse redoksparene i to halvreaksjoner: en for oksidasjon og en FOR REDUKSJON(SE: DEL REDOKSREAKSJONEN I to halvreaksjoner).
Trinn 3. Balansere atomene i hver halv reaksjon. En kjemisk ligning må ha samme antall atomer av hvert element på begge sider av ligningen. Legg til passende koeffisienter (støkiometriske koeffisienter) foran kjemiske formler. Aldri endre en formel når du balanserer en ligning. Balanse hver halvreaksjon separat.
a) Balanserer alle andre atomer unntatt hydrogen og oksygen. Vi kan bruke noen av artene som vises i skjelettligningene til dette formålet. Husk at reaktanter bare skal legges til venstre side av ligningen og produktene til høyre.
b) Balansere oksygenatomer. Sjekk om det er samme antall oksygenatomer på venstre og høyre side, hvis de ikke balanserer disse atomene ved å legge til vannmolekyler.
c) Balansere hydrogenatomer. Sjekk om det er samme antall hydrogenatomer på venstre og høyre side, hvis de ikke balanserer disse atomene ved å legge til protoner (H+).
Trinn 4. Balansere avgiften. For å balansere ladningen, legg til elektroner (e -) til den mer positive siden for å likne den mindre positive siden av halvreaksjonen. Det spiller ingen rolle hva avgiften er så lenge det er det samme på begge sider.
Trinn 5. Gjør elektron gevinst tilsvarende elektron tapt. Elektronene tapt i oksidasjonshalvreaksjonen må være lik elektronene som er oppnådd i reduksjonshalvreaksjonen. For å gjøre de to like, multipliser koeffisientene til alle arter med heltall som produserer det laveste felles multiplum mellom halvreaksjonene.
TRINN 6. Legg til halvreaksjonene sammen. De to halvreaksjonene kan kombineres akkurat som to algebraiske ligninger, med pilen som tjener som likhetstegn. Rekombinere de to halvreaksjonene ved å tilsette alle reaktantene sammen på den ene siden og alle produktene sammen på den andre siden.
Trinn 7. Forenkle ligningen. Den samme arten på motsatte sider av pilen kan kanselleres. Skriv ligningen slik at koeffisientene er det minste settet av heltall mulig.
Til Slutt må du alltid sjekke at ligningen er balansert. Kontroller først at ligningen inneholder samme type og antall atomer på begge sider av ligningen.
| ELEMENT | VENSTRE | FORSKJELL | C | 3*1 | 0 |
|---|---|---|---|
| o | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 | Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
For Det Andre må du kontrollere at summen av kostnadene på den ene siden av ligningen er lik summen av kostnadene på den andre siden. Det spiller ingen rolle hva avgiften er så lenge det er det samme på begge sider.