KVIKKSØLV(II) JODID

KVIKKSØLV (II) JODID Kjemiske Egenskaper,Bruksområder,Produksjon

Fysiske Egenskaper

Finnes i to allotrope former: rød tetragonal allotrop modifikasjon (alfa form) og gul rhombic modifikasjon (beta form).
det røde jodidet har en tetthet 6.36 g/cm3 ved 25°c; forvandles til gul form ved 127°C; konverterer også til gul form ved -180°C; lettoppløselig i vann (100 mg/l ved 25°C); moderat løselig i aceton Og alkohol.
det gule jodidet har en tetthet på 6.09 g / cm3 ved 27°C; smelter ved 259°C; fordamper ved 354°C; praktisk talt uoppløselig i vann; lav til moderat løselig i alkohol, benzen og andre organiske løsningsmidler.

Bruker

Kvikksølv (II) jodid brukes som et analytisk reagens, I nesslers reagens for analyse av ammoniakk. Forbindelsen brukes også i salver til behandling av hudsykdommer.

Fremstilling

Kvikksølv (II) jodid utfelles i sin gule form ved å tilsette en støkiometrisk mengde kaliumjodid til en vandig oppløsning av kvikksølv (II) salt (f. eks HgCl2):
Hg2+ + 2I → HgI2
det gule bunnfallet blir raskt rødt og oppløses i oppløsning når overskudd av kaliumjodid tilsettes.
også kvikksølv (II) jodid dannes når kvikksølv gnides med jod fuktet med etanol.

Reaksjoner

Kvikksølv (II) jodid reagerer med overskudd av jodidiondannende kompleks tetraiodomerkurat (II) ion, 2:
HgI2 + 2i → 2
i kaustisk soda eller kaustisk potashoppløsning danner kvikksølv (II)jodid komplekse salter, Henholdsvis Na2HgI4 og K2HgI4. Alkalisk løsning av dette komplekset i overskudd av kaliumhydroksyd er Kjent Som nesslers reagens, som brukes til å analysere ammoniakk. Reaksjonen Av nesslers reagens med ammoniakk kan skrives som:
22 + NH3 +3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 + 7I + 2H2O
Lignende komplekser av sølv, kobber og andre metaller er kjent. Noen av dem endrer farger på oppvarming og brukes i varmefølsomme maling og brukes på maskindeler laget av messing eller jern:
2cu2 + + Hg2 + + 6I → Cu2HgI4 + I2
(rød)
2Ag + + Hg2 + + 6I → Ag2HgI4 + I2
(gul)generelt danner kvikksølv(II) jodid nøytrale komplekser av sammensetninger M2(HgI4) Og M(HgI3) med alkali-og alkalimetalljodider.
ved oppvarming med fortynnet kaustisk potashløsning oppnås et gulbrunt pulver av sammensetning HgI2 * 3hgo.

Kjemiske Egenskaper

Mekurisk jodid er et tungt, skarlet rødt, luktfritt, krystallinsk fast stoff. Det kan bli sendt som en rød løsning.Det blir til et gult pulver @ 127℃ og rødt ved avkjøling

Kjemiske Egenskaper

Rødt Fast stoff

Bruker

i dyrekjemi for fremstilling Av Nesslers Reagens(alkalisk kvikksølvkaliumjodidoppløsning).

Generell Beskrivelse

et skarlet rødt luktfritt smakløst pulver. Følsom for lys. Uløselig i vann og synker i vann. Ved forhøyede temperaturer blir gul, men blir tilbake til rødt ved avkjøling. Gift.

Luft & Vannreaksjoner

Uoppløselig i vann.

Reaktivitetsprofil

KVIKKSØLV (II) JODID er et mildt reduksjonsmiddel. Reagerer med natriumazid for å danne kvikksølv (II) azid, som er sjokk, friksjon og varmefølsom. Uforenlig med acetylen, ammoniakk, klordioksid, azider, klortrifluorid, kalsium (på grunn av amalgamdannelse), natriumkarbid, litium, rubidium, kobber .

Fare

Svært giftig ved inntak, innånding oghudabsorpsjon; sterk irriterende.

Helsefare

alle former for EKSPONERING FOR KVIKKSØLV (II) JODID er farlige. Akutt systemisk merkurialisme kan være dødelig i løpet av få minutter; død ved uremisk forgiftning er vanligvis forsinket 5-12 dager. Akutt forgiftning har resultert fra innånding av støvkonsentrasjoner på 1,2-8,5 mg/m 3 luft; symptomer inkluderer tetthet og smerte i brystet, hoste og pustevansker. Svelging forårsaker nekrose, smerte, oppkast og alvorlig rensing. Kontakt med øynene forårsaker sårdannelse av konjunktiv a og hornhinne. Kontakt med huden forårsaker irritasjon og mulig dermatitt; systemisk forgiftning kan oppstå ved absorpsjon gjennom huden.

Brannfare

Spesielle Farer Ved Forbrenningsprodukter: Røyk fra brann kan inneholde giftig kvikksølvdamp.

Sikkerhetsprofil

en gift. Ved oppvarming til dekomponering avgir det meget giftige røyk Av Hg og I -. SE OGSÅ KVIKKSØLV (I1) JODID.

Potensiell Eksponering

Kvikksølvjodid brukes i medisinog i analytisk kjemi.

Rensemetoder

Krystallisere Det Fra MeOH eller EtOH og vask det gjentatte ganger med destillert vann (oppløselighet er 0,006% ved ~25o). Det har også blitt blandet grundig med overflødig 0,001 m jodoppløsning, filtrert, vasket med kaldt destillert vann, skyllet Med EtOH og Et2O, og tørket i luft. Det endrer farge reversibelt til gul ved ~130o. GIFTIG.

Inkompatibilitet

Voldelig reaksjon med aktive metaller; kalium, natrium, syrer, klortrifluorid. Uorganiskkvikksølvforbindelser er uforenlige med acetylen, ammoniakk, klordioksid; azider, kalsium (amalgamdannelse), natriumkarbid, litium, rubidium, kobber.Kviksølvjodid er et mildt reduksjonsmiddel. Hold deg unnaoksidasjonsmidler. Reagerer med natriumazid for å danne kvikksølv (II)azid, som er sjokk -, friksjon – og varmefølsom.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)