Mol
alle stoffer består av atomer eller molekyler. I kjemi er det viktig å måle beløpene nøyaktig. Molen brukes til å uttrykke mengder reaktanter og produkter av kjemiske reaksjoner. Molen, symbolet mol, ER si-enheten av mengden substans. En mol inneholder nøyaktig 6.02214076×1023 elementære enheter. Dette tallet er den faste numeriske verdien AV avogadro-konstanten, NA, når den uttrykkes i enheten mol⁻1 og kalles Avogadro-nummeret. Mengden av substans, symbol n, av et system er et mål på antall spesifiserte elementære enheter. En elementær enhet kan være et atom, et molekyl, et ion, et elektron, en hvilken som helst annen partikkel eller spesifisert gruppe av partikler.
avogadro konstant NA = 6.02214076×1023 mol⁻1
med andre ord er molen mengden stoff som er lik i masse til den kombinerte massen i atommasseenheter av atomene av molekyler av stoffet multiplisert med Avogadro-konstanten eller avogadro-tallet. Molen som måleenhet for mengde stoff er en av de syv baseenhetene I Det Internasjonale System Av Enheter (SI). Symbolet er mol. En mol rent karbon-12 har en masse på nøyaktig 12 gram.
Molarmasse
molarmassen er en fysisk egenskap, som er definert som massen av et stoff dividert med mengden substans i mol. Med andre ord er det massen av en mol av et bestemt stoff. I SI er enheten for molar masse kg / mol. Men kjemikere uttrykker nesten alltid molarmasser i g / mol for enkelhets skyld.
Molar masse = gram/mol
Molare Masser Av Elementer og Forbindelser
Forbindelser er stoffer som består av flere forskjellige atomer holdt sammen av kjemiske Bindinger. For eksempel er følgende stoffer som finnes i hvert kjøkken forbindelser:
- salt (natriumklorid) nacl
- sukker (sukrose) C ^₂H₂₂₂L ^
- eddik (eddiksyreoppløsning) CH⁰COOH
den molare massen av elementer i gram per mol er numerisk lik deres atommasse i enhetlige atommasseenheter (u) eller daltoner (Da). Den molare massen av forbindelser er lik summen av molare masser av atomene som danner forbindelsen. For eksempel er den molare massen av vann (H₂O) omtrent 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Molekylvekt
Molekylvekt (eldre navn molekylvekt) er massen av et molekyl beregnet som summen av massen av hvert atom i molekylet multiplisert med antall atomer av det elementet i molekylet. Molekylmasse er en dimensjonsløs mengde numerisk lik molarmassen. Selv om molekylære og atommasseverdier er dimensjonsløse, blir de gitt enheten dalton (Da) eller unified atommasseenhet (u), som er omtrent massen av en enkelt proton eller nøytron og er numerisk ekvivalent med 1 g/mol.
Beregning Av Molarmassen
molarmassen av et stoff beregnes ved hjelp av tre trinn:
- Finne atommassene av elementer i det periodiske bordet.
- Teller antall atomer av hvert element i forbindelsen.
- Finne molarmassen ved å beregne summen av atomvekten til atomene, som danner forbindelsen multiplisert med deres tall.
for eksempel la oss beregne den molare masse av eddiksyre
CH⁰COOH
den inneholder:
- 2 atomer av karbon
- 4 atomer av hydrogen
- 2 atomer av oksygen
nå beregningen:
- Karbon c = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 G/mol
- hydrogen h = 4 × 1.00794 g/MOL = 4.03176 g/mol
- oksygen o = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
- molmasse = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g / mol
vår kalkulator gjør samme beregning. Du kan skrive inn formelen og sjekke.
denne artikkelen ble skrevet Av Anatoly Zolotkov