você tem uma equação redox que você não sabe equilibrar? Além de equilibrar simplesmente a equação em questão, estes programas também lhe dará uma visão detalhada de todo o processo de equilíbrio com o seu método escolhido.método de Alteração do número de oxidação método de espécies Redox agregadas (ou método ARS) – novo em periodni.com
no método ion-electrão( também chamado de método da meia-reacção), a equação redox é separada em duas meias-equações – uma para oxidação e outra para redução. Cada uma destas meias-reações é equilibrada separadamente e então combinada para dar a equação redox equilibrada.Passo 1. Anote a equação desequilibrada (“equação do esqueleto”) da reação química. Todos os reagentes e produtos devem ser conhecidos. Para um melhor resultado escreva a reação em forma iônica.
Passo 2. Separar a reacção redox em meias-reacções. Uma reação redox não é nada além de reações de oxidação e redução ocorrendo simultaneamente.
a) atribuir números de oxidação para cada átomo na equação. O número de oxidação (também chamado estado de oxidação) é uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância (ver: Regras para atribuir números de oxidação).
b) Identificar e escrever todos redox casais na reação. Identificar quais reagentes estão sendo oxidados (o número de oxidação aumenta quando reage) e quais estão sendo reduzidos (o número de oxidação diminui).
c) Combinar essas redox casais em dois semi-reações: um para a oxidação, e uma para a redução (veja-se: Dividir a reacção redox em duas meia-reações).
Passo 3. Equilibrar os átomos em cada meia reacção. Uma equação química deve ter o mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação. Adicionar coeficientes adequados (coeficientes estequiométricos) à frente das fórmulas químicas. Nunca mudes uma fórmula quando equilibras uma equação. Equilibrar cada meia reacção separadamente.
a) equilibra todos os outros átomos, excepto o hidrogénio e o oxigénio. Podemos usar qualquer uma das espécies que aparecem nas equações do esqueleto para este fim. Tenha em mente que os reagentes devem ser adicionados apenas ao lado esquerdo da equação e produtos à direita.
b) Saldo a átomos de oxigênio. Verifique se há o mesmo número de átomos de oxigênio no lado esquerdo e direito, se eles não são equilibrados estes átomos adicionando moléculas de água.
c) Saldo a átomos de hidrogênio. Verificar se existem os mesmos números de átomos de hidrogénio do lado esquerdo e direito, se não se equilibram estes átomos adicionando protões (H+).
Passo 4. Equilibrar a carga. Para equilibrar a carga, adicione elétrons (e -) ao lado mais positivo para igualar o lado menos positivo da meia reação. Não importa qual é a carga, desde que seja a mesma de ambos os lados.
o Passo 5. Fazer o ganho de electrões equivalente ao ganho de electrões perdido. The electrons lost in the oxidation half-reaction must be equal the electrons gained in the reduction half-reaction. Para tornar os dois iguais, multiplique os coeficientes de todas as espécies por inteiros produzindo o múltiplo comum mais baixo entre as meias-reações.
Passo 6. Junta as meias-reacções. As duas meias-reações podem ser combinadas como duas equações algébricas, com a seta servindo como o sinal de igual. Recombinar as duas meias-reacções adicionando todos os reagentes de um lado e todos os produtos do outro lado.
Step 7. Simplifica a equação. A mesma espécie em lados opostos da seta pode ser cancelada. Escreva a equação para que os coeficientes sejam o menor conjunto de inteiros possível.
Finally, always check to see that the equation is balanced. Primeiro, verificar se a equação contém o mesmo tipo e número de átomos em ambos os lados da equação.
| do ELEMENTO | ESQUERDA | DIREITO | DIFERENÇA |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 3*1 | 0 |
| S | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
em Segundo lugar, verifique que a soma das cargas de um lado da equação é igual à soma dos encargos do outro lado. Não importa qual é a carga, desde que seja a mesma de ambos os lados.