a tabela periódica é importante porque é tão bem organizada que fornece uma série de informações sobre os elementos e como eles se relacionam (Figura 5).
- estudo sistemático dos elementos
- previsão de novos elementos e suas propriedades. Mendeleev deixou espaço para os elementos que ainda não foram descobertos
- correcção da massa atómica dos elementos com base nas suas posições e propriedades esperadas pode ser feita facilmente
Símbolos de elementos em uma tabela periódica são abreviaturas do nome do elemento.
em alguns casos, a abreviatura vem do nome latino do elemento, por exemplo, o símbolo de sódio é Na, derivado de Natrium. A maioria das tabelas listam símbolos de elementos, número atômico e massa atômica (Figura 6).
As colunas verticais são chamadas grupos. Cada elemento de um grupo tem o mesmo número de elétrons de Valência e normalmente tem comportamento semelhante quando se liga com outros elementos.
As linhas horizontais são chamadas de períodos. Cada período indica o mais alto nível de energia que os elétrons desse elemento ocupam em seu estado de terra.
As duas linhas inferiores-os lantanídeos e actinídeos (pertencem ao grupo 3B) são listados separadamente.
muitas tabelas periódicas usam cores diferentes para diferentes tipos de elementos ajudando a identificar tipos de elementos.Estes incluem metais alcalinos, terras alcalinas, metais de transição, etc.
| Metals |
Non-metals |
|
| Appearance | Shiny | Dull |
| State at Room Temperature | Solid (except mercury, which is a liquid) | About half are sólidos, cerca de metade são gases, e um (bromo) é um líquido |
| Densidade | Alta (que sentir-se pesado para o seu tamanho) | Baixo (eles se sentem luz para o seu tamanho) |
| Força | Strong | Fraco |
| Maleável, Quebradiço ou | Maleável (eles dobrar sem quebrar) | Brittle (they break or shatter when hammered) |
| Conduction of Heat | Good | Poor (they are insulators) |
| Conduction of Electricity | Good | Poor (they are insulators, apart from graphite) |
| Magnetic material | Only iron, cobalt and nickel | None |
| Type of oxide | Basic or alkaline | Acidic |
Metals
Iron, magnesium, silver and gold are examples of metal elements. Metals have following properties in common.
- Shiny with exception of tin and lead.os bons condutores de calor e electricidade maleáveis (Figura 7), dado que podem ser dobrados e moldados sem ruptura, o lítio (Li) é metade da densidade da água, enquanto que o ósmio tem uma densidade 22,5 vezes maior do que a água.fusíveis (podem ser fundidos relativamente facilmente), excepto tungsténio, uma vez que tem um ponto de fusão superior a 3000o
Metais tendem a ceder electrões a outros elementos, nomeadamente, não metálicos.
Metais, excepto mercúrio, ocorrem como sólidos na natureza. Três metais (ferro, cobalto e níquel) são magnéticos. O aço é uma mistura de elementos, principalmente ferro, por isso também é magnético. Os outros elementos metálicos não são magnéticos.
Non-metals
Oxygen, carbon, sulfur and chlorine are examples of non-metal elements. As propriedades mais comuns dos metais são:
- isoladores maçantes
- isoladores, i.e., os metais são condutores pobres de calor e eletricidade, fracos e quebradiços (facilmente quebram ou quebram), têm uma baixa densidade em comparação com metais, alguns não-metais, como oxigênio e cloro, são gases à temperatura ambiente, bromo, é um líquido à temperatura ambiente e carbono (Figura 8) e enxofre são sólidos à temperatura ambiente.
Figura 8. Carvão activado em pó negro (Carvão activado) metalóides
metalóides são elementos com propriedades metálicas e não metálicos. O silício é um exemplo de metalóides (Figura 9).
Figure 9. Uma peça de silício purificado (Image Courtsey: wikimedia commons) afinidade eletrônica
é uma capacidade de aceitar um elétron. Pode ser conhecido com base nos grupos de elementos. Os gases nobres têm afinidade eletrônica próxima a zero, enquanto os halogéneos têm afinidades elétricas elevadas.
eletronegatividade
é uma medida da capacidade de formar uma ligação química.
propriedades dos elementos ao longo da Tabela Periódica
numa tabela periódica, à medida que nos movemos da esquerda para a direita, observamos o seguinte (figura 6):
- raio Atómico diminui
- energia de Ionização aumenta
- a afinidade eletrônica geralmente aumenta (exceto gás nobre afinidade eletrônica próximo de zero)
- Electronegativity aumenta
no Entanto, como se mover de cima para baixo, vemos o seguinte (Figura 10):
- raio Atómico aumenta
- energia de Ionização diminui
- a afinidade eletrônica geralmente diminui mover para baixo um grupo
- Electronegativity diminui
Figura 10. Periódica propriedades dos elementos a Maioria dos símbolos químicos para os elementos da tabela periódica são baseados em seus nomes, no entanto, algumas parecem não ter relação com os seus nomes. Alguns dos exemplos são os seguintes:
- sódico-Natrium( Na): o nome latino de sódio, ‘natrium’, é derivado do grego ‘ nítron ‘(um nome para carbonato de sódio)
- potássio-Kalium (K): ‘Kalium’ é o nome latino de potássio, e deriva do árabe que significa ” cinzas calcinadas “(as cinzas de material vegetal queimado)
- Ferro – Ferrum (Fe): o nome latino de ferro, ‘ferrum’, dá-lhe o símbolo Fe.Prata – Argentum (Ag): o nome em latim para prata, “argentum”, derivado originalmente de uma língua Indo-europeia, provavelmente referindo – se ao brilho do metal
- Ouro-Aurum (Au): o nome em latim para ouro era “aurum”, que significa “amarelo”, derivado da palavra “aurora” (“amanhecer”).