MERCÚRIO(II) IODETO

MERCÚRIO(II) IODETO de Química,Propriedades,Usos, Produção

Propriedades Físicas

Existe em dois allotropic formas: vermelho tetragonal allotropic modificação (alfa) e o amarelo rhombic modificação (beta).o iodeto vermelho tem uma densidade de 6,36 g / cm3 a 25 ° C; transforma-se em forma amarela a 127°C; também converte em forma amarela a -180°C; ligeiramente solúvel em água (100 mg/L a 25°C); moderadamente solúvel em acetona e álcool.o iodeto amarelo tem uma densidade de 6,09 g / cm3 a 27 ° C; derrete a 259 ° C; vaporiza a 354 ° c; praticamente insolúvel em água; baixo a moderadamente solúvel em álcool, benzeno e outros solventes orgânicos.

utiliza iodeto de mercúrio(II) como reagente analítico, no reagente de Nesslers para a análise do amoníaco. O composto também é usado em pomadas para o tratamento de doenças da pele. precipita-se iodeto de mercúrio(II) na sua forma amarela adicionando uma quantidade estequiométrica de iodeto de potássio a uma solução aquosa de sal de mercúrio(II) (por exemplo, HgCl2).:
Hg2+ + + 2I → HgI2
o precipitado amarelo torna-se rapidamente vermelho e dissolve-se em solução quando o iodeto de potássio em excesso é adicionado.também, iodeto de mercúrio (II) é formado quando o mercúrio é esfregado com iodo humedecido com etanol.

Reações

Mercúrio(II) iodeto reage com excesso de iões iodeto, formando complexos tetraiodomercurate(II) de íons de lítio, 2:
HgI2 + 2I → 2
Em soda cáustica ou potassa cáustica solução, mercúrio(II) iodeto de formulários de sais complexos, Na2HgI4 e K2HgI4, respectivamente. Solução alcalina deste complexo em excesso de hidróxido de potássio é conhecido como reagente de Nessler, usado para analisar amônia. A reação do reagente de Nessler com amônia pode ser escrito como:
22 + NH3 + 3OH → I—Hg—O—Hg—NH3 +7I + 2H2O
Semelhante complexos de prata, cobre e outros metais são conhecidos. Algumas delas mudam de cor no aquecimento e são usadas em tintas sensíveis ao calor e aplicadas a peças de máquinas feitas de latão ou ferro:
2Cu2+ + Hg2+ + 6I → Cu2HgI4 + I2
(vermelho)
2Ag+ + Hg2+ + 6I → Ag2HgI4 + I2
(amarelo)Em geral, mercúrio(II) iodeto de formas neutro complexos de composições M2(HgI4) e M(HgI3) com metais alcalinos e alcalino-iodetos metálicos.quando aquecido com solução de potassa cáustica diluída, obtém-se um pó castanho amarelo de composição HgI2•3HgO. iodeto de Mecúrico é um sólido cristalino pesado, Vermelho Escarlate, inodoro. Pode ser enviado como uma solução vermelha.Transforma-se num pó amarelo @ 127℃ e vermelho após arrefecimento

propriedades químicas

Sólido Vermelho

utiliza

em Química animal para a preparação do reagente de Nessler (solução alcalina de iodeto de potássio mercúrico). Descrição geral um pó Vermelho Escarlate sem sabor. Sensível à luz. Insolúvel em água e afunda-se em água. A temperaturas elevadas tornam-se amarelas, mas voltam a ficar vermelhas ao arrefecer. Veneno.

ar& reacções à água

insolúveis na água. o iodeto de mercúrio (II) é um agente redutor ligeiro. Reage com azida de sódio para formar azida de mercúrio(II), que é choque, fricção e sensível ao calor. Incompatível com acetileno, amoníaco, dióxido de cloro, azidas, trifluoreto de cloro, cálcio (devido à formação de amálgamas), carboneto de sódio, lítio, rubídio, cobre .

perigo

altamente tóxico por ingestão, inalação e absorção da pele; fortemente irritante. todas as formas de exposição ao iodeto de mercúrio(II) são perigosas. O mercurialismo sistêmico agudo pode ser fatal em poucos minutos; a morte por envenenamento uremico é geralmente adiada 5-12 dias. A intoxicação aguda resultou da inalação de concentrações de poeira de 1,2-8.5 mg/m 3 de ar; os sintomas incluem rigidez e dor no peito, tosse e dificuldade em respirar. A ingestão provoca necrose, dor, vómitos e purga grave. O contacto com os olhos Provoca ulceração da conjuntiva a e da córnea. O contacto com a pele causa irritação e possível dermatite; a intoxicação sistémica pode ocorrer por absorção através da pele. Perigos especiais dos produtos de Combustão: os vapores do fogo podem conter vapor tóxico de mercúrio.

perfil de segurança

um veneno. Quando aquecido para decompor emite fumos muito tóxicos de Hg e i-. Ver também iodeto de mercúrio (I1). o iodeto mercúrico é utilizado na medicina e em Química Analítica. os métodos de purificação cristalizam-no a partir de MeOH ou EtOH e lavam-no repetidamente com água destilada (a solubilidade é de 0,006% a ~25o). Foi também misturada cuidadosamente com uma solução de iodo superior a 0,001 M, filtrada, lavada com água destilada a frio, lavada com EtOH e Et2O e seca ao ar. Muda de cor reversivelmente para amarelo a ~ 130o. venenoso. reacções violentas com metais activos, potássio, sódio, ácidos, trifluoreto de cloro. Compostos inorganicmercúrio são incompatíveis com acetileno,amônia, dióxido de cloro; azidas, cálcio (formação de amálgamas), carboneto de sódio, lítio, rubídio, cobre.O iodeto de mercúrio é um agente redutor leve. Afasta-te dos oxidantes. Reage com azida de sódio formando azida de mercúrio(II), que é sensível ao choque, fricção e calor.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)