história
o uso de fotoquímica pelos seres humanos começou no final da Idade do Bronze por 1500 a. C. quando os povos Cananitas se estabeleceram na costa leste do Mediterrâneo. Eles prepararam um corante roxo rápido (agora chamado 6,6′-dibromoindigotina) a partir de um molusco local, usando uma reação fotoquímica, e seu uso foi mais tarde mencionado em documentos da Idade do ferro que descreveram tempos anteriores, como os épicos de Homero e o Pentateuco. Na verdade, a palavra Canaã pode significar “púrpura avermelhada”. Este corante, conhecido como púrpura Tiriano, foi mais tarde usado para colorir as capas dos Césares Romanos.
no processo fotoquímico mais simples, estados excitados podem emitir luz na forma de fluorescência ou fosforescência. Em 1565, enquanto investigava uma madeira mexicana que aliviava a dor excruciante de pedras urinárias, o médico espanhol Nicolás Monardes fez um extracto aquoso (à base de água) da madeira, que brilhava de azul quando exposta à luz solar. Em 1853, o físico Inglês George Stokes notou que uma solução de quinino exposta a um relâmpago deu um breve brilho azul, que ele chamou de fluorescência. Stokes percebeu que os raios emitiam energia na forma de luz UV. As moléculas de quinino absorveram esta energia e depois reemitiram-na como radiação Azul menos energética. (A Água tônica também brilha azul por causa do quinino, que é adicionado para proporcionar um sabor amargo.no século XVI, o escultor Florentino Benvenuto Cellini reconheceu que um diamante exposto à luz solar e depois colocado na sombra dava um brilho azul que durou por muitos segundos. Este processo é chamado fosforescência e distingue-se da fluorescência pelo tempo que persiste. Os fosforos inorgânicos sintéticos foram preparados em 1603 pelo sapateiro-alquimista Vincenzo Cascariolo de Bolonha, reduzindo o mineral natural sulfato de bário com carvão para sintetizar sulfeto de bário. A exposição à luz solar fez com que o fósforo emitisse um brilho amarelo de longa duração, e foi suficientemente considerado que muitos viajaram para Bolonha para coletar o mineral (chamado pedras de Bolonha) e fazer seu próprio fósforo. O trabalho subsequente do astrônomo italiano Niccolò Zucchi em 1652 demonstrou que a fosforescência é emitida em comprimentos de onda mais longos do que o necessário para excitar o fósforo; por exemplo, a fosforescência azul segue excitação UV em diamantes. Além disso, em 1728, o físico italiano Francesco Zanotti mostrou que a fosforescência mantém a mesma cor mesmo quando a cor da radiação de excitação é alterada para energia crescente. Estas mesmas propriedades também são verdadeiras de fluorescência.
A Era Moderna da fotoquímica orgânica começou em 1866, quando o químico russo Carl Julius von Fritzche descobriu que uma solução concentrada de antraceno exposta à radiação UV cairia da solução como um precipitado. Esta precipitação acontece porque as moléculas de antraceno se unem em pares, ou dimers, que não são mais solúveis.no século XIX e início do século XX, os cientistas desenvolveram uma compreensão fundamental da base para a fluorescência e fosforescência. A fundação foi a realização de que os materiais (corantes e fosforos) devem ter a capacidade de absorver radiação óptica (A Lei Grotthus-Draper). O químico alemão Robert Bunsen e o químico Inglês Henry Roscoe demonstraram em 1859 que a quantidade de fluorescência ou fosforescência foi determinada pela quantidade total de radiação óptica absorvida e não pelo conteúdo de energia (ou seja, o comprimento de onda, cor ou frequência) da radiação. Em 1908, o físico alemão Johannes Stark percebeu que a absorção de radiação foi uma consequência de um quantum de transição, e este foi prorrogada pelo físico alemão Albert Einstein, em 1912, para incluir a conservação de energia—a energia interna introduzido para a molécula por absorção deve ser igual ao total das energias de cada processo individual de dissipação de energia. Implícito na frase anterior está a lei de equivalência fotoquímica, também chamada de lei Stark-Einstein, que afirma que uma única molécula pode absorver exatamente um fóton de luz. A quantidade de energia absorvida por uma substância é o produto do número de fótons absorvidos e a energia de cada fóton, mas é a radiação de intensidade e o número de fótons absorvidos por segundo, e não a sua energia, que determinam o grau de processos fotoquímicos.a descrição da mecânica quântica contemporânea da absorção de radiação óptica envolve a promoção de um elétron a partir de um orbital de baixa energia para um orbital mais energético. Isto é sinônimo de dizer que a molécula (ou átomo) é promovida de seu estado de base (ou estado de energia mais baixo) para um estado excitado (ou estado de energia mais elevado). Esta molécula de estado excitado muitas vezes tem propriedades drasticamente diferentes da molécula de Estado do solo. Além disso, o estado excitado de uma molécula é de curta duração porque uma sequência de Eventos irá devolvê-la ao seu estado original no solo ou formar uma nova espécie química que acabará por atingir o seu próprio estado de solo.