iodură de mercur(II)

iodură de mercur (II) proprietăți chimice,utilizări,producție

proprietăți fizice

există în două forme alotrope: modificarea alotropică tetragonală roșie (forma alfa) și modificarea rombică galbenă (forma beta).
iodura roșie are o densitate de 6,36 g/cm3 la 25 CTC; se transformă în formă galbenă la 127 CTC; de asemenea, se transformă în formă galbenă la -180 CTC; ușor solubil în apă (100 mg/L la 25 CTC); moderat solubil în acetonă și alcool.
iodura galbena are o densitate de 6,09 g / cm3 la 27 CTC; se topeste la 259 Ctcc; se vaporizează la 354 centimetric C; practic insolubil în apă; slab până la moderat solubil în alcool, benzen și alți solvenți organici.

utilizări

iodura de mercur(II) este utilizată ca reactiv analitic, în reactivul Nesslers pentru analiza amoniacului. Compusul este, de asemenea, utilizat în unguente pentru tratamentul bolilor de piele.

preparare

iodura de mercur(II) este precipitată în forma sa galbenă prin adăugarea unei cantități stoichiometrice de iodură de potasiu la o soluție apoasă de sare de mercur(II) (de exemplu, HgCl2):
HG2+ + 2i hgi2
precipitatul galben devine rapid roșu și se dizolvă în soluție atunci când se adaugă exces de iodură de potasiu.
De asemenea, iodura de mercur (II) se formează atunci când mercurul este frecat cu iod umezit cu etanol.

reacții

iodura de mercur(II) reacționează cu excesul de ioni de iodură formând ionul complex tetraiodomercurat(II), 2:
HgI2 + 2i 2
în soluția de sodă caustică sau potasiu caustic, iodura de mercur(II) formează săruri complexe, Na2HgI4 și, respectiv, K2HgI4. Soluția alcalină a acestui complex în exces de hidroxid de potasiu este cunoscută sub numele de reactivul Nessler, utilizat pentru a analiza amoniacul. Reacția reactivului Nessler cu amoniacul poate fi scrisă astfel:
22 + NH3 +3OH i—Hg—o—Hg—NH3 + 7i + 2H2O
sunt cunoscute complexe similare de argint, cupru și alte metale. Unele dintre ele schimbă culorile la încălzire și sunt utilizate în vopsele sensibile la căldură și aplicate pieselor mașinii din alamă sau fier:2Cu2 + + Hg2 + + 6i cu2hgi4 + i2 (roșu)2Ag+ + HG2+ + 6i ag2hgi4 + i2(Galben) în general, iodura de mercur(II) formează complexe neutre ale compozițiilor M2(HgI4) și M(HgI3) cu ioduri de metale alcaline și alcaline.
când este încălzit cu soluție diluată de potasiu caustic, se obține o pulbere maro galbenă de compoziție HgI2•3hgo.

proprietăți chimice

iodura Mecurică este un solid cristalin greu, roșu stacojiu, inodor. Poate fi expediat ca o soluție roșie.Se transformă într-o pulbere galbenă @ 127 și roșu la răcire

proprietăți chimice

Solid roșu

utilizări

în chimia animalelor pentru prepararea reactivului Nessler (soluție alcalină de iodură de potasiu mercurică).

descriere generală

o pulbere fără gust roșu-stacojiu. Sensibil la lumină. Insolubil în apă și se scufundă în apă. La temperaturi ridicate devine galben, dar se întoarce la roșu la răcire. Otravă.

aer& reacții de apă

insolubile în apă.

profil de reactivitate

iodura de mercur(II) este un agent reducător ușor. Reacționează cu azida de sodiu pentru a forma azidă de mercur (II), care este șoc, frecare și sensibilă la căldură. Incompatibil cu acetilenă, amoniac, dioxid de clor, azide, trifluorură de clor, calciu (datorită formării amalgamului), carbură de sodiu, litiu, rubidiu, cupru .

pericol

foarte toxic prin ingestie, inhalare și absorbție a pielii; puternic iritant.

pericol pentru sănătate

toate formele de expunere la iodură de mercur(II) sunt periculoase. Mercurialismul Sistemic acut poate fi fatal în câteva minute; moartea prin otrăvire uremică este de obicei întârziată cu 5-12 zile. Intoxicația acută a rezultat din inhalarea concentrațiilor de praf de 1,2-8,5 mg/m3 de aer; simptomele includ etanșeitate și durere în piept, tuse și dificultăți de respirație. Ingestia provoacă necroză, durere, vărsături și purjare severă. Contactul cu ochii provoacă ulcerații ale conjunctivului a și corneei. Contactul cu pielea provoacă iritații și posibile dermatite; otrăvirea sistemică poate apărea prin absorbție prin piele.

pericol de incendiu

Pericole speciale ale produselor de ardere: fumul de la foc poate conține vapori toxici de mercur.

profilul de siguranță

o otravă. Când este încălzit până la descompunere, emite vapori foarte toxici de Hg și I -. Vezi și iodură de mercur (I1).

expunerea potențială

iodura mercurică este utilizată în medicinăși în chimia analitică.

metode de purificare

cristalizează-l din MeOH sau EtOH și spală-l în mod repetat cu apă distilată (solubilitatea este de 0,006% la ~25o). De asemenea, a fost amestecat bine cu exces de soluție de iod 0,001 M, filtrat, spălat cu apă distilată rece, clătit cu EtOH și Et2O și uscat în aer. Își schimbă culoarea reversibil în galben la ~130o. otrăvitoare.

incompatibilități

reacție violentă cu metale active; potasiu, sodiu, acizi, trifluorură de clor. Anorganiccompușii de mercur sunt incompatibili cu acetilena,amoniacul, dioxidul de clor; azide, calciu (formarea amalgamului), carbură de sodiu, litiu, rubidiu, cupru.Iodura de mercur este un agent reducător ușor. Ține departe de oxidanți. Reacționează cu azida de sodiu pentru a forma azida de mercur (II), care este șoc-, frecare-, și sensibile la căldură.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)