har du en redoxekvation som du inte vet hur man balanserar? Förutom att helt enkelt balansera ekvationen i fråga, kommer dessa program också att ge dig en detaljerad översikt över hela balanseringsprocessen med din valda metod.
- jon-elektronmetod (även kallad halvreaktionsmetoden)
- Oxidationsnummerändringsmetod
- aggregerad redoxartmetod (eller ARS – metod) – ny på periodni.com
i Jon-elektronmetoden (även kallad halvreaktionsmetoden) separeras redoxekvationen i två halvekvationer-en för oxidation och en för reduktion. Var och en av dessa halvreaktioner balanseras separat och kombineras sedan för att ge den balanserade redoxekvationen.
Steg 1. Skriv ner den obalanserade ekvationen (’skelettekvation’) för den kemiska reaktionen. Alla reaktanter och produkter måste vara kända. För ett bättre resultat skriv reaktionen i jonform.
steg 2. Separera redoxreaktionen i halvreaktioner. En redoxreaktion är inget annat än både oxidations-och reduktionsreaktioner som äger rum samtidigt.
a) tilldela oxidationsnummer för varje atom i ekvationen. Oxidationsnummer (även kallat oxidationstillstånd) är ett mått på graden av oxidation av en atom i ett ämne (se: regler för tilldelning av oxidationsnummer).
b) identifiera och skriv ut alla redoxpar som reaktion. Identifiera vilka reaktanter som oxideras (oxidationsantalet ökar när det reagerar) och vilka reduceras (oxidationsantalet går ner).
c) kombinera dessa redoxpar i två halvreaktioner: en för oxidationen och en för reduktionen (se: dela redoxreaktionen i två halvreaktioner).
steg 3. Balansera atomerna i varje halvreaktion. En kemisk ekvation måste ha samma antal atomer av varje element på båda sidor av ekvationen. Lägg till lämpliga koefficienter (stökiometriska koefficienter) framför de kemiska formlerna. Ändra aldrig en formel när du balanserar en ekvation. Balansera varje halvreaktion separat.
a) balansera alla andra atomer utom väte och syre. Vi kan använda någon av de arter som förekommer i skelettekvationerna för detta ändamål. Tänk på att reaktanter endast bör läggas till vänster om ekvationen och produkterna till höger.
b) balansera syreatomerna. Kontrollera om det finns samma antal syreatomer på vänster och höger sida, om de inte jämviktar dessa atomer genom att tillsätta vattenmolekyler.
c) balansera väteatomerna. Kontrollera om det finns samma antal väteatomer på vänster och höger sida, om de inte jämviktar dessa atomer genom att lägga till protoner (H+).
steg 4. Balansera avgiften. För att balansera laddningen, Lägg till elektroner (e-) till den mer positiva sidan för att motsvara den mindre positiva sidan av halvreaktionen. Det spelar ingen roll vad avgiften är så länge den är densamma på båda sidor.
Steg 5. Gör elektronförstärkning motsvarande elektron förlorad. Elektronerna som förloras i oxidationshalvreaktionen måste vara lika med elektronerna som erhållits i reduktionshalvreaktionen. För att göra de två lika, multiplicera koefficienterna för alla arter med heltal som producerar den lägsta gemensamma multipeln mellan halvreaktionerna.
steg 6. Lägg till halvreaktionerna tillsammans. De två halvreaktionerna kan kombineras precis som två algebraiska ekvationer, med pilen som fungerar som likhetstecken. Rekombinera de två halvreaktionerna genom att tillsätta alla reaktanter tillsammans på ena sidan och alla produkter tillsammans på andra sidan.
Steg 7. Förenkla ekvationen. Samma art på motsatta sidor av pilen kan avbrytas. Skriv ekvationen så att koefficienterna är den minsta uppsättningen heltal som är möjliga.
kontrollera slutligen alltid att ekvationen är balanserad. Kontrollera först att ekvationen innehåller samma typ och antal atomer på båda sidor av ekvationen.
| ELEMENT | vänster | höger | |
|---|---|---|---|
| C | 3*1 | 0 | |
| o | 3*1 + 1*3 | 3*2 | 0 |
| Fe | 1*2 | 2*1 | 0 |
För det andra, Kontrollera att summan av laddningarna på ena sidan av ekvationen är lika med summan av avgifterna på andra sidan. Det spelar ingen roll vad avgiften är så länge den är densamma på båda sidor.