kvicksilver(II) jodid

kvicksilver (II) jodid kemiska egenskaper,användningsområden,produktion

fysikaliska egenskaper

finns i två allotropa former: röd tetragonal allotropisk modifiering (alfaform) och den gula rombiska modifieringen (betaform).
Den röda jodiden har en densitet 6,36 g / cm3 vid 25 kg c; omvandlas till gul form vid 127 kg C; omvandlas också till gul form vid -180 kg C; lätt löslig i vatten (100 mg/L vid 25 kg c); måttligt löslig i aceton och alkohol.
Den gula jodiden har en densitet av 6,09 g / cm3 vid 27 kcal C; smälter vid 259 kcal C; förångas vid 354 kcal C; praktiskt taget olösligt i vatten; låg-till-måttligt löslig i alkohol, bensen och andra organiska lösningsmedel.

använder

kvicksilver (II) jodid används som ett analytiskt reagens, i nesslers reagens för analys av ammoniak. Föreningen används också i salvor för behandling av hudsjukdomar.

beredning

kvicksilver (II) jodid fälls ut i sin gula form genom tillsats av en stökiometrisk mängd kaliumjodid till en vattenlösning av kvicksilver (II) salt (t. ex. HgCl2):
Hg2 + + 2i Portugals hgi2
Den gula fällningen blir snabbt röd och löses upp i lösning när överskott av kaliumjodid tillsätts.
kvicksilver (II) jodid bildas också när kvicksilver gnids med jod fuktad med etanol.

reaktioner

kvicksilver (II) jodid reagerar med överskott av jodidjon som bildar komplex tetraiodomercurat(II) Jon, 2:
HgI2 + 2i 2BG i kaustik soda eller kaustisk potashlösning bildar kvicksilver(II) jodid komplexa salter, Na2HgI4 respektive K2HgI4. Alkalisk lösning av detta komplex i överskott av kaliumhydroxid är känt som Nesslers reagens, som används för att analysera ammoniak. Reaktionen av nesslers reagens med ammoniak kan skrivas som:
22 + NH3 + 3OH i—Hg—o—Hg—NH3 +7I + 2H2O
liknande komplex av silver, koppar och andra metaller är kända. Vissa av dem byter färger vid uppvärmning och används i värmekänsliga färger och appliceras på maskindelar gjorda av mässing eller järn:
2cu2+ + Hg2 + + 6I cu 2hgi4 + I2
(röd)
2AG+ + Hg2 + + 6I cu Ag2HgI4 + I2
(gul)i allmänhet bildar kvicksilver(II) jodid neutrala komplex av kompositioner M2(HgI4) och M(HgI3) med alkali-och alkaliska metalljodider.
vid upphettning med utspädd kaustisk potashlösning erhålles ett gult brunt pulver med komposition HgI2 * 3hgo.

kemiska egenskaper

Mekurisk jodid är ett tungt, scharlakansrött, luktfritt, kristallint fast ämne. Det kan levereras som en röd lösning.Det vänder sig till ett gult pulver @ 127 kcal och rött vid kylning

kemiska egenskaper

rött fast ämne

använder

i djurkemi för beredning av Nesslers reagens (alkalisk kvicksilverkaliumjodidlösning).

allmän beskrivning

ett scharlakansrött luktfritt smaklöst pulver. Känslig för ljus. Olösligt i vatten och sjunker i vatten. Vid förhöjda temperaturer blir gul men vänder tillbaka till rött vid kylning. Gift.

luft & Vattenreaktioner

olöslig i vatten.

Reaktivitetsprofil

kvicksilver (II) jodid är ett milt reduktionsmedel. Reagerar med natriumazid för att bilda kvicksilver (II) azid, vilket är chock, friktion och värmekänslig. Oförenlig med acetylen, ammoniak, klordioxid, azider, klortrifluorid, kalcium (på grund av amalgambildning), natriumkarbid, litium, rubidium, koppar .

fara

Mycket giftigt vid förtäring, inandning och hudabsorption; starkt irriterande.

hälsofara

alla former av exponering för kvicksilver(II) jodid är farliga. Akut systemisk mercurialism kan vara dödlig inom några minuter; död genom uremisk förgiftning är vanligtvis försenad 5-12 dagar. Akut förgiftning har resulterat från inandning av dammkoncentrationer på 1,2-8,5 mg/m 3 luft; symtom inkluderar täthet och smärta i bröstet, hosta och andningssvårigheter. Förtäring orsakar nekros, smärta, kräkningar och svår rensning. Kontakt med ögonen orsakar sårbildning av konjunktiv A och hornhinna. Kontakt med huden orsakar irritation och möjlig dermatit; systemisk förgiftning kan uppstå genom absorption genom huden.

brandrisk

särskilda risker för förbränningsprodukter: rök från eld kan innehålla giftig kvicksilverånga.

säkerhetsprofil

ett gift. Vid upphettning till sönderdelning avger den mycket giftiga ångor av Hg och I-. Se även kvicksilver (I1) jodid.

potentiell exponering

Kvicksilverjodid används i medicinoch i analytisk kemi.

reningsmetoder

kristalliserar det från MeOH eller EtOH och tvättar det upprepade gånger med destillerat vatten (lösligheten är 0,006% vid ~25o). Det har också blandats noggrant med överskott av 0,001 m jodlösning, filtrerats, tvättats med kallt destillerat vatten, sköljts med EtOH och Et2O och torkats i luft. Det ändrar färg reversibelt till gult vid ~130o. giftig.

inkompatibiliteter

våldsam reaktion med aktiva metaller; kalium, natrium, syror, klortrifluorid. Oorganiskkvicksilverföreningar är oförenliga med acetylen,ammoniak, klordioxid; azider, kalcium (amalgambildning), natriumkarbid, litium, rubidium, koppar.Kvicksilverjodid är ett mildt reduktionsmedel. Håll dig borta frånoxidisatorer. Reagerar med natriumazid för att bilda kvicksilver (II)azid, som är chock-, friktion-och värmekänslig.Incompatible with acetylene, ammonia, chlorine dioxide,azides, chlorine trifluoride, calcium (because of amalgamformation), sodium carbide, lithium, rubidium, copper(NIOSH, 1997)