Ich denke, du hast es sortiert, aber ich dachte, ich würde das nur für den Fall hinzufügen.
Gesamtzahl der Elektronengruppen bedeutet die Anzahl der Bindungen und Einzelpaare um das Zentralatom, wobei Doppel- und Dreifachbindungen als 1 „Elektronengruppe“ gezählt werden.
In SBr2 sind dies 4, 2 S-Br-Bindungen und 2 Br-Paare = 4.
In BH3 sind dies 3, 3 BH-Bindungen.
Die Elektronengeometrie ist die Geometrie aller Elektronengruppen um das Zentralatom.
In SBr2 gibt es 4 Gruppen, also ist es tetraedrisch.
In BH3 gibt es 3 Gruppen, also ist es trigonal planar.
2 = linear, 5 = trigonal bipyramidal usw.
Bindungswinkel stammen aus der Elektronengeometrie, obwohl ich nicht glaube, dass Sie möchten, dass Sie sie tatsächlich berechnen, sondern nur anhand der Geometrie schätzen.
SBr2 hat eine tetraedrische Elektronengeometrie und tetraedrische Bindungswinkel sind ~ 109,5 °. ABER SBr2 hat auch 2 einsame Paare, die den Br-S-Br-Bindungswinkel näher zusammenschieben, Google wird Ihnen die genaue Zahl sagen, aber <109.5° sollte das sein, wonach sie suchen. Ich bin kein Gedankenleser, also schrei mich nicht an, wenn sie etwas Genaueres wollen.
BH3 hat eine trigonale planare Elektronengeometrie und Bindungswinkel von genau 120°.
Anzahl der gebundenen Atome ist geradlinig.
Molekülgeometrie ist die Geometrie der gebundenen Atome.
SBr2 hat 4 Elektronengruppen, aber nur 2 von ihnen sind in chemischen Bindungen. Sie haben wahrscheinlich eine Tabelle aller Namen wie diese gesehen. Wenn Sie unter tetraedrische Geometrie, 2 Bindungsbereiche + 2 einsame Paare schauen, werden Sie sehen, dass die molekulare Geometrie „gebogen“ ist.
BH3 hat 3 Elektronengruppen und 3 chemische Bindungen, schauen Sie sich die gleiche Tabelle an und der Name ist der gleiche wie die Elektronengeometrie, trigonal planar.
Polar oder unpolar ist interessant. Sie haben gesagt, Sie wissen es, aber ich werde Sie nur daran erinnern, wenn Sie bereits wissen, dass nicht alle polaren Bindungen zu polaren Molekülen führen. Die C-O-Bindung ist polar, weil es einen Elektronegativitätsunterschied zwischen C und O gibt, aber CO2 ist ein unpolares Molekül, weil es keinen Netto-Dipol gibt, da das Molekül symmetrisch ist. Beide Dipole heben sich auf und das Ergebnis ist kein Gesamtdipol.
Gleiches gilt für die C-Cl-Bindung in CCl4, kein Netto-Dipol, da das Molekül symmetrisch ist.
H2O ist ein polares Molekül, da die beiden einsamen Paare auf Sauerstoff bedeuten, dass das Molekül nicht symmetrisch ist.