Je pense que vous l’avez trié mais j’ai pensé que j’ajouterais cela juste au cas où.
Le nombre total de groupes d’électrons signifie le nombre de liaisons et de paires isolées autour de l’atome central, mais en comptant les liaisons doubles et triples comme 1 « groupe d’électrons ».
Dans SBr2, c’est 4, 2 liaisons S-Br et 2 paires solitaires = 4.
Dans BH3, il s’agit de 3, 3 liaisons B-H.
La géométrie des électrons est la géométrie de tous les groupes d’électrons autour de l’atome central.
Dans SBr2 il y a 4 groupes donc il est tétraédrique.
Dans BH3 il y a 3 groupes donc c’est plan trigonal.
2= linéaire, 5 = bipyramidal trigonal, etc.
Les angles de liaison proviennent de la géométrie des électrons, bien que je ne pense pas qu’ils veulent que vous le calculiez réellement, il suffit de l’estimer en fonction de la géométrie.
SBr2 a une géométrie d’électrons tétraédrique et les angles de liaison tétraédriques sont de ~ 109,5 °. MAIS SBr2 a également 2 paires solitaires qui rapprochent l’angle de liaison Br-S-Br, Google vous indiquera le nombre exact mais < 109,5 ° devrait être ce qu’ils recherchent. Je ne suis pas un lecteur d’esprit, alors ne me criez pas dessus s’ils voulaient quelque chose de plus précis.
BH3 a une géométrie d’électrons plan trigonal et des angles de liaison d’exactement 120°.
Le nombre d’atomes liés est simple.
La géométrie moléculaire est la géométrie des atomes liés.
SBr2 a 4 groupes d’électrons, mais seulement 2 d’entre eux sont dans des liaisons chimiques. Vous avez probablement vu un tableau de tous les noms comme celui-ci. Si vous regardez sous géométrie tétraédrique, 2 régions de liaison + 2 paires solitaires, vous verrez que la géométrie moléculaire est « pliée ».
BH3 a 3 groupes d’électrons et 3 liaisons chimiques, regardez la même table et le nom est le même que la géométrie des électrons, plan trigonal.
Polaire ou non polaire est intéressant. Vous avez dit que vous le savez, mais je vais juste vous rappeler si vous savez déjà que toutes les liaisons polaires ne conduisent pas à des molécules polaires.
La liaison C-O est polaire car il y a une différence d’électronégativité entre C et O, mais le CO2 est une molécule non polaire car il n’y a pas de dipôle net car la molécule est symétrique. Les deux dipôles s’annulent et le résultat n’est pas un dipôle global.
Idem avec la liaison C-Cl en CCl4, pas de dipôle net car la molécule est symétrique.
H2O est une molécule polaire car les deux paires isolées sur l’oxygène signifient que la molécule n’est pas symétrique.